Hola :
1) T = 20°C ; V = 50 lts ; P = 2(deben ser atmósferas (Atm = 760 Torr) ; T = Constante ; P = 750Torr.
Si sabemos que Volumen es inverso a Presión, entonces tenemos por regla de tres, que <img src="https://tex.z-dn.net/?f=%5CFrac%7B760Torr%2A50Lts%7D%7B750Torr%7D%3D50.666666666666666" />, anulo torr con torr ; y nos da 50.
66666666666Lts.
2) V1 = 3.
2lts ; T1 = 390°K ; / / V2 = 2.
3lts.
Tenemos que en este caso hay una relación directamente proporcional, que se puede hacer como <img src="https://tex.z-dn.net/?f=V1%2AT2%3DV2%2AT1" />, donde reemplazamos, y despejamos T2 ; <img src="https://tex.z-dn.net/?f=T2%3D%5CFrac%7B2.3lts%2A390%C2%B0K%7D%7B3.1lts%7D%3D289.3548387%C2%B0K" />.
3) Yo creería que el problema es así : "A presion constante una masa de gas ocupa un volumen de 5Lts a la temperatura de 250°C ¿ A que temperatura debera someterse la muisma masa gaseosa se ocupa un volumen de 0.
5L? " : si es así, se resolvería de la siguiente manera :
T1 = 250° ; V1 = 5lts ; T2 = ?
; V2 = 0, 5lts :
Tomamos la relación anterirmente hecha, <img src="https://tex.z-dn.net/?f=V1%2AT2%3DV2%2AT1" />, tenemos que despejar T2, que sería <img src="https://tex.z-dn.net/?f=T2%3D%5CFrac%7B0.5lts%2A250%C2%B0C%7D%7B5lts%7D%3D25%C2%B0C" />.
De cuualquier manera, si el ejercicio está conformado de otra manera, se maneja de la misma forma.
Lo que aparece como °(C o K), es grados de temperatura.