Necesito ayuda con este problema de Química : 1) Se disuelven 448g de H3PO4 en agua formándose 2, 00L de solución, de densidad 1, 13g / ml. A) Hallar molaridad de la solución preparada. B)Hallar la concentración g / L de la solución preparada. C)Hallar %m / m de la solución preparada.
En resumen
Hola! Te adjunto los 3 apartados ya resueltosSaludos.
M = n / V(L) 1. Convertir mL a L L = 1500 / 1000 = 1. 5 L 2. Calcula M M = 3 moles / 1. 5 L M = 2 molar.
Es necesario que las soluciones preparadas de una concentración conocida se guarden en frascos tapados para que la misma no tenga interacción con el medio y no vaya a existir una modificación en la solución. Por…
Respuesta : M(Molaridad) = 24, 77M y m (molalidad) = 25, 2 mExplicación : Para hallar la molaridad hay que utilizar su "formula"Entonces, se conoce o se tiene por entendido que el agua (H2O) es el disolvente universal,…
Respuesta : M = 17. 15 molarm = 25. 2 molalExplicación : calcule la molaridad y la molalidad de una solución de amoniaco(NH3) preparada con 30g de amoniaco en 70g de H2O. La densidad de la solución es de 0, 982 g / mLa.…
