La formula mas común del (nylon - 6) contiene 63. 68% de carbono, 12. 38% de nitrógeno, 9, 80% de hidrógeno y 14, 14% de oxigeno. Calcula la formula empírica del nylon - 6. Los porcentajes señalados se refieren en masa.
En resumen
1. CALCULAR MOLES : 63, 68 g / 12g / mol = 5, 3moles (eliminar gramos) hidrógeno : 9, 80 g / 1 g / mol = 9, 80 mol 12, 38 g / 14 g / mol = 0, 884 mol oxigeno : 14, 14 g / 16 g / mol = 0, 884 mol (cada elemento se divide entre su masa molecular) 2.
1. CALCULAR MOLES :
63, 68 g / 12g / mol = 5, 3moles (eliminar gramos)
hidrógeno : 9, 80 g / 1 g / mol = 9, 80 mol
12, 38 g / 14 g / mol = 0, 884 mol
oxigeno : 14, 14 g / 16 g / mol = 0, 884 mol
(cada elemento se divide entre su masa molecular)
2.
(0, 884 MOL)
5, 30 mol / 0, 884 mol = 5, 995 ≈ 6
9, 80 mol / 0, 884 mol = 11
8, 884 mol / 0, 884 mol = 1
oxigeno : 0, 884 mol / 0, 884 mol = 1
formula empririca = C₆H₁₁NO
C.
6 x 12 g = 72 g / mol
H.
11 X 1 g = 11 g / mol
N = 1 x 14 g = 14 g / mol
O : 1 x 16 g = 16 g / mol
masa molecular = 113 g / mol
se calcula n = masa molecular del nylon 6 / masa molecular fórmula empirica
n = 242 / 113 = 2
entonces ( C₆H₁₁NO)n ⇒ ( C₆H₁₁NO)₂
formula molecular = C₁₂H₂₂N₂O₂.
Oxígeno : gaseoso carbono : sólido hidrógeno : gaseoso fósforo : sólido calcio : sólido azufre : sólido nitrógeno : gaseoso O, H, N : se encuentran en la atmósfera lo demas, nose, pero haberte ayudado.
La molécula de Ag2O tiene de masa molecular o peso nolecular : Ag O 16 g / mol Ag 109. 7 g / mol (por 2 veces) la suma del peso de molécula es 235, 4 en pocentaje es el 100 % si te piden el 15 % colocas dos columnas una…
Ok. Primero buscamos los pesos atómicos de cada elemento : O = 16 P = 30. 97 Luego sacamos los moles de cada uno, con la relación : moles de P = 56. 4g / 30. 97g / mol = 1. 821mol moles de O = 43. 6 / 16 = 2. 725mol…
1. Calcular % de Carbono % C = 100% - 14. 28% = 85. 72 % C 2. Calcular moles C : 85. 72 g / 12 g / mol = 7. 142 mol H : 14. 28 g / 1 g / mol = 14. 28 mol 3. Dividir entre el menor de los resultados C : 7. 142 mol / 7.…
S = 50, 05% O = 49, 95% - - - - - - - - - - - - - - - - S = 50, 05 / 32 = 1, 56 / 1, 56 = 1 O = 49, 95 / 16 = 3, 12 / 1, 56 = 2 - - - - - - - - - - - - - - - - Conclusión : SO₂ = Anhídrido sulfuroso.