Como hallo la formula empirica de un compuesto que contiene 56, 4% de fosforo y 43, 6% de oxigeno?
Como hallo la formula empirica de un compuesto que contiene 56, 4% de fosforo y 43, 6% de oxigeno.
En resumen
Ok. Primero buscamos los pesos atómicos de cada elemento : O = 16 P = 30. 97 Luego sacamos los moles de cada uno, con la relación : moles de P = 56. 4g / 30. 97g / mol = 1. 821mol moles de O = 43. 6 / 16 = 2. 725mol Para relacionarlos, los dividimos por el menor número.
Mejor respuesta
9
Ok. Primero buscamos los pesos atómicos de cada elemento :
O = 16
P = 30.
97
Luego sacamos los moles de cada uno, con la relación :
moles de P = 56.
4g / 30.
97g / mol = 1.
821mol
moles de O = 43.
6 / 16 = 2.
725mol
Para relacionarlos, los dividimos por el menor número.
En este caso 1.
8
1. 8 / 1.
8 = 1
2.
7 / 1.
8 = 1.
5
Ya que así no lo podemos poner en una fórmula, lo multiplicamos por un número que nos haga dar como resultado enteros, en este caso el 2 :
1 * 2 = 2
1.
5 * 2 = 3
La fórmula sería =
P2O3
Saludos : D.
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