Una muestra de 170?
Una muestra de 170. 00 g de un compuesto contiene 29. 84 g de sodio, 67. 49 g de cromo y el resto de oxígeno. ¿Cuál es la fórmula empírica del compuesto? Ayuda!
Pregunta de Química · 1 respuesta · 10 votos · mejor respuesta de Priviana7978
En resumen
1. calcular g de oxigeno O g = 170 g - 29. 84 g - 67. 49 g = 72. 67 gramos de Oxigeno 2. Calcular moles de cada elemento Na = 29. 84 g / 23 g / mol = 1. 297 moles Cr = 67. 49 g / 52 g / mol = 1. 297 moles O = 72. 67 g / 16 g / mol = 4. 54 moles 3.
Respuestas de la comunidad
Mejor respuesta
1. calcular g de oxigeno
O g = 170 g - 29.
84 g - 67.
49 g = 72.
67 gramos de Oxigeno
2.
Calcular moles de cada elemento
Na = 29.
84 g / 23 g / mol = 1.
297 moles
Cr = 67.
49 g / 52 g / mol = 1.
297 moles
O = 72.
67 g / 16 g / mol = 4.
54 moles
3.
Dividir cada elemento entre el menor de los resultados
Na : 1.
297 moles / 1.
297 moles = 1 x 2 = 2
Cr : 1.
297 moles / 1.
297 moles = 1 x 2 = 2
O : 4.
54 moles / 1.
297 moles = 3.
5 x 2 = 7
multiplicar cada uno por 2 ya que uno de los resultados es un decimal
4.
FE : Na₂Cr₂ o₇.
Preguntas frecuentes
Una muestra de 170?
1. calcular g de oxigeno O g = 170 g - 29. 84 g - 67. 49 g = 72. 67 gramos de Oxigeno 2. Calcular moles de cada elemento Na = 29. 84 g / 23 g / mol = 1. 297 moles Cr = 67.
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