Hallar la fórmula del vapor de cloruro de aluminio, sabiendo que 0, 502 gramos de este compuesto calentados a 450 K originan 71, 3 cm 3 de vapor, medidos a la presión 740 mmHg.
En resumen
Respuesta : Ecuación de estado de los gases . Al2Cl6 .
Respuesta : Ecuación de estado de los gases .
Al2Cl6 .
Explicación paso a paso : Para resolver el ejercicio se procede a aplicar la fórmula de los gases P * V = n * R * T , sustituyendo n por m / Pm , de la siguiente manera : P * V = n * R * T P * V = m / Pm * R * T Pm = m * R * T / P * V Pm = 0.
502 g * 0.
082 L * atm / ºK * mol * 450 ºK / 0.
973 atm * 0.
0713 L Pm = 267.
01 g / mol 740 mm Hg * 1atm / 760 mmHg = 0.
973 atm 71.
3 cm3 * 1m3 / 10⁶ cm3 * 1000 L / 1 m3 = 0.
0713 L AlCl3 Pm = 133.
5 g / mol 267.
01 / 133.
5 = 2 Fórmula = 2 * ( AlCl3 ) = Al2Cl6.
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