Expiquenme como hacer este tipo de problemas porfa al analizar . 26g de un oxido de nitrogeno se obtiene . 079g de nitrogeno y . 181g de oxigeno. Se sabe que la masa molar del compuesto es 92g / mol a) calcular composicion porcentual b) calcular formula empirica y molecular.
Pregunta de Química · 1 respuesta · 3 votos · mejor respuesta de Basca1999
En resumen
Hay te explica muy bien.
Hay te explica muy bien.
N : 30. 43 % O : 69, 57 % Mm compuesto = 92 g / mol Mm N : 14 g / mol O : 16 g / mol N : 30. 43 g / 14 g / mol = 2. 174 mol O : 69. 57 g / 16 g / mol = 4. 348 mol Dividir los elementos entre el menor de los resultados :…
1 mol 0, 00564 md N O / 79gr N x - - - - - - - - - - - - - = - - - - - - - - - - - - - - = 1 M gr N 0, 00564 1 mol O 0, 01131 mol O O / 181gr O x - - - - - - - - - - - - - - - = - - - - - - - - - - - - - = 2, 001 ⁿ₂…
- Dado que el producto tiene una masade 30 g / mol (peso molecular) y la masa opeso atómicodel Carbono es igual a 12 y el de hidrógeno es 1. - Ala formula empírica se le llama la fórmula mínima y es, la expresión que…
Explicación : Se dividen los gramos de cada uno entre su masa atómica respectivamenteN = 0. 158 / 14 = 0. 011O = 0. 352 / 16 = 0. 022Después los dos se dividirán entre el menor resultado que es 0. 0112N = 0. 011 / 0.…
Respuesta : 3. FE : NO2Explicación : Calcula la forma empírica de los siguientes ejerciciosAl analizar un óxido de nitrógeno se obtiene 0. 0799 de Nitrógeno y 0. 181 % de oxígeno. Calcular la fórmula empírica1. Calcular…
