En un recipiente de 3 litros se introduce nitrógeno gaseoso a 4 atm de presion . ¿Qué presión ejercerá si el volumen del recipiente se amplía hasta 6 litros sin variar la temperatura?
En resumen
P = 4 x 3 = 2 atm. La presión disminuye. 6.
P = 4 x 3 = 2 atm.
La presión disminuye.
6.
P V = R T n P (10) = (0. 082) (333)(3) P = 81. 918 atm la temperatura debe de estar en kelvin asi que para pasar de c a k solo hacemos una suma sencilla 60 + 273 = 333k.
Respuesta : Explicación : Datos : Formula : Sustitucion : V₁ = 10 L P₁ = 10 atm V₂ = P₁V₁T₂ / P₂T₁ V₂ = 10atm * 10L * 288K / 4atm * 298kT₁ = 25 ºC = 298 K P₂ = 4 atm Resultado : T₂ = 15 ºC = 288 K V₂ = 24. 1610LV₂ = ?
La presión final de la mezcla es de Pt = 12. 5 atmla masa del oxigeno es de 65. 4 gr y del nitrógeno es 22. 92 grExplicación paso a paso : Datos del enunciado : T = 77°F = 25°C = 298°KV = 0. 58gal = 2LVO2 = 5LPO2 = 29.…