En un recipiente de 3 litros se introduce nitrógeno gaseoso a 4 atm de presion . ¿Qué presión ejercerá si el volumen del recipiente se amplía hasta 6 litros sin variar la temperatura?
Pregunta de Química · 1 respuesta · 4 votos · mejor respuesta de Angelotamayo
En resumen
P = 4 x 3 = 2 atm. La presión disminuye. 6.
P = 4 x 3 = 2 atm.
La presión disminuye.
6.
P = 4 x 3 = 2 atm. La presión disminuye. 6.
P V = R T n P (10) = (0. 082) (333)(3) P = 81. 918 atm la temperatura debe de estar en kelvin asi que para pasar de c a k solo hacemos una suma sencilla 60 + 273 = 333k.
Para este ejercicio supondremos que la temperatura se mantiene constante, y para ello aplicamos la Ley de Boyle, tenemos que : P₁·V₁ = P₂·V₂ Introducimos los valores y tenemos que : (4L)·(2atm) = (2L)·P₂ P₂ = 4 atm Por…
Respuesta : Explicación :
La presión final de la mezcla es de Pt = 12. 5 atmla masa del oxigeno es de 65. 4 gr y del nitrógeno es 22. 92 grExplicación paso a paso : Datos del enunciado : T = 77°F = 25°C = 298°KV = 0. 58gal = 2LVO2 = 5LPO2 = 29.…