En el pistón de un automóvil se comprime un volumen de gas natural de 350 cm3 a 100cm3 si la temperatura no cambia y la presión inicial era de 1 atm determina la presión final en mmhg.
Pregunta de Química · 1 respuesta · 6 votos · mejor respuesta de Saphiro123
En resumen
P2 = 1x0. 35 / 0. 1 P2 = 3. 5 atm = 2660 mmHg.
P2 = 1x0.
35 / 0.
1
P2 = 3.
5 atm = 2660 mmHg.
P2 = 1x0. 35 / 0. 1 P2 = 3. 5 atm = 2660 mmHg.
Respuesta : T1 = 85oC + 273oK = 358oKP1 = 760mmHgT2 = 24oC + 273oK = 297oKP2 = ? P1 / T1 = P2 / T2Depejamos la incognitaP2 = P1 * T2 / T1ReemplazamosP2 = 760mmHg * 297ok / 358oK cancelamos oK y nos queda mmHgP2 = 630,…
¡Hola! Tenemos los siguientes datos : Si : 1 dm³ = 1 L Po (presión inicial) = 15 atmVo (volumen inicial) = 34 m³ → 34000 dm³ → Vo (volumen inicial) = 34000 LP2 (presión final) = 560 mmHg (en atm) : 1 atm - - - - - - 760…
La presión inicial de hidrógeno a 15°C está contemplada en el enunciado, es decir, 2 atm. El volumen inicial es : 2 LDatos : T = 15°CP₁ = 2 atmV₂ = 0. 5LP₂ = 8 atmExplicación : Para hallar el volumen inicial se emplea…