En un pistón se tiene hidrógeno a 15 °C y 2 atm se presión si se comprime a 8 atm con un volumen final de 0. 5 l sin cambio en la temperatura ¿cuál será la presión inicial ?
En resumen
La presión inicial de hidrógeno a 15°C está contemplada en el enunciado, es decir, 2 atm. El volumen inicial es : 2 LDatos : T = 15°CP₁ = 2 atmV₂ = 0.
La presión inicial de hidrógeno a 15°C está contemplada en el enunciado, es decir, 2 atm.
El volumen inicial es : 2 LDatos : T = 15°CP₁ = 2 atmV₂ = 0.
5LP₂ = 8 atmExplicación : Para hallar el volumen inicial se emplea la ley de Boyle la cual es :
P₁ * V₁ = P₂ * V₂Reemplazando los datos : 2 atm * V₁ = 8 atm * 0.
5 LV₁ = 8 atm * 0.
5 L / 2 atmV₁ = 2 L.
Aqui tienes la respuesta.
Aplicar LEY DE BOYLEV1 x P1 = V2 x P2V1 = 725 mL / 1000 = 0. 725 LP1 = 0. 970 atmV2 ¿? P2 = 0. 541 atmcalcular V2 V2 = (P1 v V1) / P2V2 = ( 0. 970 atm x 0. 725 L) / 0. 541 atmV2 = 1. 299 L ≈ 1. 3 Lconvertir L a mLmL =…