En condiciones de presión constante, una muestra de hidrogeno gaseoso, inicialmente a 88ºC Y 9, 4L de volumen, se enfría hasta que su volumen final es de 3, 4l . ¿Cuál es su temperatura final?
En resumen
De la ecuacion de los gases ideales P. V = n. R. TSabemos que <img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20%5Cfrac%7BP1.V1%7D%7BT1%7D%20%3D%5Cfrac%7BP2.%20V2%7D%7BT2%7D%20%20%20" />se tiene que la presion es constante P1 = P2<img src="https://tex.z-dn.net/?
De la ecuacion de los gases ideales P.
V = n.
R. TSabemos que <img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20%5Cfrac%7BP1.V1%7D%7BT1%7D%20%3D%5Cfrac%7BP2.%20V2%7D%7BT2%7D%20%20%20" />se tiene que la presion es constante P1 = P2<img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20%5Cfrac%7BV1%7D%7BT1%7D%20%3D%5Cfrac%7BV2%7D%7BT2%7D" />Como datos se tiene que elV1 = 9, 4 LT1 = 88C = 361, 15KV2 = 3, 5LT2 = ?
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20%5Cfrac%7BV1%7D%7BT1%7D%20%3D%5Cfrac%7BV2%7D%7BT2%7D" />Se despeja la temperatura 2<img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20T2%3D%5Cfrac%7BV2.%20T1%7D%7BV1%7D%20%3D%5Cfrac%7B%283%2C4%29.%28361%2C15%29%7D%7B9%2C4%7D%3D%20130.62K" />130.
62K = - 142, 52.
C.
Datos : V1 = 1 lP1 = P2 = P = constantet1 = 18 °Ct2 = 58 °CFórmulas : P1·V1 / T1 = P2·V2 / T2SoluciónSi P = constanteV1 / T1 = V2 / T2Pasamos las temperaturas a temperaturas absolutas. T1 = 18 °CT1 = 18 °C + 273, 15…
Respuesta : la de arribaExplicación :
Usando la ecuacion de los gases ideales PV = nRT Sabiendo que ni la masa ni la presión varían P1 = p2 n1 = n2 Entonces, ya que la constante de gases tambien es igual V1 / T1 = V2 / T2 V2 = (V1 * T2) / T1 Asi, V2 = (1.…