El oxigeno gaseoso se calienta a presión constante de 50 grados Centígrados a 300 Kelvin. Se conoce que inicialmente el volumen del sistema era de 1, 3 litros. ¿ cuál es el volumen final del sistema ?
En resumen
Usando la ecuacion de los gases ideales PV = nRT Sabiendo que ni la masa ni la presión varían P1 = p2 n1 = n2 Entonces, ya que la constante de gases tambien es igual V1 / T1 = V2 / T2 V2 = (V1 * T2) / T1 Asi, V2 = (1. 3L * (300K) / 50k V2 = 7.
Usando la ecuacion de los gases ideales
PV = nRT
Sabiendo que ni la masa ni la presión varían
P1 = p2
n1 = n2
Entonces, ya que la constante de gases tambien es igual
V1 / T1 = V2 / T2
V2 = (V1 * T2) / T1
Asi,
V2 = (1.
3L * (300K) / 50k
V2 = 7.
8L
Debes tener algun problema de unidades ya que 50C = 323K.
Entonces no se calienta.
Tome T1 = 50K pero revisa las unidades.
Fijate en las ecuaciones.
Respuesta : 1200 cm3 o 1, 2LExplicación : Se utiliza la ley de charles, que dice que la V1 / T1 = V2 / T2.
Ya que en el ejercicio se plantea que la presión es constante.
Datos : V1 = 1 lP1 = P2 = P = constantet1 = 18 °Ct2 = 58 °CFórmulas : P1·V1 / T1 = P2·V2 / T2SoluciónSi P = constanteV1 / T1 = V2 / T2Pasamos las temperaturas a temperaturas absolutas. T1 = 18 °CT1 = 18 °C + 273, 15…
De la ecuacion de los gases ideales P. V = n. R. TSabemos que se tiene que la presion es constante P1 = P2Como datos se tiene que elV1 = 9, 4 LT1 = 88C = 361, 15KV2 = 3, 5LT2 = ? Se despeja la temperatura 2130. 62K = -…
La temperatura cuando su volumen se reduce a 1800 mL a presión constante es : 181. 8 KDatos : V₁ = 3 LT₁ = 30°C = 303 KV₂ = 1800 mL = 1. 8 LT₂ = ? Explicación : Para resolver el enunciado se emplea la ley de Charles la…
La presión del gas que se calienta hasta 25 °C es : 0. 48 atmDatos : P₁ = 340 mmHg = 0. 45 atmT₁ = 5°C = 278 KT₂ = 25°C = 298 KP₂ = ? Explicación : Para resolver el enunciado se emplea la ley de Gay - Lussac la cual es…