El gas helio se expande a temperatura constante ejerciendo una presión de 560mm hg en un volumen de 249 L. Si la presión final del sistema es de 1, 8 atmósferas ¿cuál es el volumen final?
En resumen
Aquí se usa la ecuación de gases cuando la temperatura es constante P1V1 = P2V2 Datos : P1 = 560mmHg P2 = 1, 8atm V1 = 249L V2 = ? Tenemos que cambiar las atmosferas a mmHg o viceversa 1atm = 760mmHg 1. 8atm = XmmHg x mmHg = (1.
Aquí se usa la ecuación de gases cuando la temperatura es constante
P1V1 = P2V2
Datos :
P1 = 560mmHg P2 = 1, 8atm
V1 = 249L V2 = ?
Tenemos que cambiar las atmosferas a mmHg o viceversa
1atm = 760mmHg
1.
8atm = XmmHg
x mmHg = (1.
8atm · 760mmHg)÷1atm = 1368mmHg
ahora resolver el problema
P1V1 = P2V2
despejamos V2
(P1V1) / P2 = V2
V2 = (560mmHg x 249L) / 1368mmHg = 101.
9298L
respuesta 101.
9298L.
P1 = 560 mmHg 1 atm - - - - - - - - 760 mmHg x - - - - - - - - - 560 mmHg x = 0. 736 atm V1 = 249 L P2 = 1. 8 L V2 = ? P1 V1 = P2 V2 V2 = 0. 736 atm x 249 L - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - -…
Muy fácil, tenés que usar la ley de Boyle - Marriott la cual dice que a temperatura constante la presión y el volumen son inversamente proporcional. P1. V1 = P2. V2 teniendo como v1 = 249L y p1 = 560mmHg que en atm son…