El gas de helio se expande a temparuta constante ejerciendo una presion de 560mm Hg en un volumen de 249 L. Si la presion final del sistema es de 1. 8 atmosferas, ¿cual es el volumen final?
En resumen
Muy fácil, tenés que usar la ley de Boyle - Marriott la cual dice que a temperatura constante la presión y el volumen son inversamente proporcional. P1. V1 = P2. V2 teniendo como v1 = 249L y p1 = 560mmHg que en atm son 0. 74 atm y tenés la p2 = 1.
Muy fácil, tenés que usar la ley de Boyle - Marriott
la cual dice que a temperatura constante la presión y el volumen son inversamente proporcional.
P1. V1 = P2.
V2
teniendo como v1 = 249L y p1 = 560mmHg que en atm son 0.
74 atm y tenés la p2 = 1.
8 atm
entonces colocas los datos en la fórmula
0.
74 atm.
294L = 1.
8atm .
V2
V2 = 120.
35 L.
Aquí se usa la ecuación de gases cuando la temperatura es constante P1V1 = P2V2 Datos : P1 = 560mmHg P2 = 1, 8atm V1 = 249L V2 = ? Tenemos que cambiar las atmosferas a mmHg o viceversa 1atm = 760mmHg 1. 8atm = XmmHg x…
P1 = 560 mmHg 1 atm - - - - - - - - 760 mmHg x - - - - - - - - - 560 mmHg x = 0. 736 atm V1 = 249 L P2 = 1. 8 L V2 = ? P1 V1 = P2 V2 V2 = 0. 736 atm x 249 L - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - -…
El trabajo por expansión es de - 7092, 75JExplicación : El valor es negativo ya que se realiza un trabajo de expansión. Saludos!