5. El gas helio se expande a temperatura constante ejerciendo una presión de 560 mm Hg en un volumen de 249 L. Si la presión final del sistema es de 1, 8 atmósferas, ¿cuál es el volumen final?
Pregunta de Química · 2 respuestas · 8 votos · mejor respuesta de Cieloazul420
En resumen
El volumen final del gas helio es de : 101. 95 LDatos : P₁ = 560 mmHg = 0. 737 atmV₁ = 249 LP₂ = 1. 8 atmV₂ = ?
El volumen final del gas helio es de : 101.
95 LDatos : P₁ = 560 mmHg = 0.
737 atmV₁ = 249 LP₂ = 1.
8 atmV₂ = ?
Explicación : Para resolver el enunciado se emplea la ley de Boyle la cual establece que a temperatura constante, la presión es inversamente proporcional al volumen :
P₁ * V₁ = P₂ * V₂
Reemplazando los datos : 0.
737 atm * 249 L = 1.
8 atm * V₂V₂ = (0.
737 atm * 249 L ) / 1.
8 atmV₂ = 101.
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Lat / tarea / 10226301.
P1 = 560 mmHg
1 atm - - - - - - - - 760 mmHg x - - - - - - - - - 560 mmHg
x = 0.
736 atm
V1 = 249 L
P2 = 1.
8 L
V2 = ?
P1 V1 = P2 V2
V2 = 0.
736 atm x 249 L ````````````````````````````` 1.
8 atm
V2 = 101.
81 L.
El volumen final del gas helio es de : 101. 95 LDatos : P₁ = 560 mmHg = 0. 737 atmV₁ = 249 LP₂ = 1. 8 atmV₂ = ?
Sí. Esta pregunta de Química tiene 2 respuestas de la comunidad; abajo puedes leerlas todas.
Aquí se usa la ecuación de gases cuando la temperatura es constante P1V1 = P2V2 Datos : P1 = 560mmHg P2 = 1, 8atm V1 = 249L V2 = ? Tenemos que cambiar las atmosferas a mmHg o viceversa 1atm = 760mmHg 1. 8atm = XmmHg x…
Muy fácil, tenés que usar la ley de Boyle - Marriott la cual dice que a temperatura constante la presión y el volumen son inversamente proporcional. P1. V1 = P2. V2 teniendo como v1 = 249L y p1 = 560mmHg que en atm son…