En condiciones de presión constante, una muestra de gas hidrógeno con un volumen inicial de 9, 6 L a 88°C se enfría hasta que su volumen es de 3, 4 L. ¿Cuál es su temperatura final.
Respuesta : la de arribaExplicación :
V1 = 9.
6 L
T1 = 88 ºC + 273 = 361 K
V2 = 3.
5 L
T2 = ?
Presión = ConstanteV1 / T1 = V2 / T2T2 = V2 x T1 / V1T2 = 3.
4 L x 361 K / 9.
6 LT2 = 127.
85 K (TEMPERATURA FINAL)TRANSFORMAR K EN ºCºC = K - 273ºC = 127.
85 - 273ºC = - 145, 15.
De la ecuacion de los gases ideales P. V = n. R. TSabemos que se tiene que la presion es constante P1 = P2Como datos se tiene que elV1 = 9, 4 LT1 = 88C = 361, 15KV2 = 3, 5LT2 = ? Se despeja la temperatura 2130. 62K = -…
Aplicar LEY DE BOYLEV1 x P1 = V2 x P2V1 = 725 mL / 1000 = 0. 725 LP1 = 0. 970 atmV2 ¿? P2 = 0. 541 atmcalcular V2 V2 = (P1 x V1) / P2V2 = ( 0. 970 atm x 0. 725 L) / 0. 541 atmV2 = 1. 299 L ≈ 1. 3 Lconvertir L a mLmL =…
Fórmulaπ * V = n * R * T, Datosa ) Temperatura ( T ) = 20 °C a Kelvin, Para pasar de ° C a Kelvin, se suman 273 K a los ° C, quedando20° + 273 K = 293 K, lo que significa que la temperatura es de 293 K. , a )…
Respuesta : busca eso en wikipedia aparece todoExplicación :