Cual será el volumen de un mol de gas a 20°C cuando se enfría a condiciones normales (CN) manteniendo la presión constante?
Cual será el volumen de un mol de gas a 20°C cuando se enfría a condiciones normales (CN) manteniendo la presión constante.
En resumen
Fórmulaπ * V = n * R * T, Datosa ) Temperatura ( T ) = 20 °C a Kelvin, Para pasar de ° C a Kelvin, se suman 273 K a los ° C, quedando20° + 273 K = 293 K, lo que significa que la temperatura es de 293 K.
Mejor respuesta
Fórmulaπ * V = n * R * T, Datosa ) Temperatura ( T ) = 20 °C a Kelvin, Para pasar de ° C a Kelvin, se suman 273 K a los ° C, quedando20° + 273 K = 293 K, lo que significa que la temperatura es de 293 K.
, a ) Temperatura ( T ) = 293 Kb ) Presión osmótica ( π ) = 1 atm, ya que el gas está en condiciones ideales.
C ) Mol ( n ) = 1 mold ) R = 0, 082 atm * L / mol * Ke ) Volumen = x L, Reemplazarπ * V = n * R * T1 atm * V = 1 mol * 0, 082 atm * L / mol * K * 293 K.
V = 24, 02 L, lo que significa que el volumen es de 24, 02 L.
, Respuesta, el volumen del gas es de 24, 02 L.