Cual será el volumen de un mol de gas a 20°C cuando se enfría a condiciones normales (CN) manteniendo la presión constante?
Cual será el volumen de un mol de gas a 20°C cuando se enfría a condiciones normales (CN) manteniendo la presión constante.
Pregunta de Química · 1 respuesta · 1 votos · mejor respuesta de Dubraskaparra3pbkjo5
En resumen
Fórmulaπ * V = n * R * T, Datosa ) Temperatura ( T ) = 20 °C a Kelvin, Para pasar de ° C a Kelvin, se suman 273 K a los ° C, quedando20° + 273 K = 293 K, lo que significa que la temperatura es de 293 K.
Respuestas de la comunidad
Mejor respuesta
Fórmulaπ * V = n * R * T, Datosa ) Temperatura ( T ) = 20 °C a Kelvin, Para pasar de ° C a Kelvin, se suman 273 K a los ° C, quedando20° + 273 K = 293 K, lo que significa que la temperatura es de 293 K.
, a ) Temperatura ( T ) = 293 Kb ) Presión osmótica ( π ) = 1 atm, ya que el gas está en condiciones ideales.
C ) Mol ( n ) = 1 mold ) R = 0, 082 atm * L / mol * Ke ) Volumen = x L, Reemplazarπ * V = n * R * T1 atm * V = 1 mol * 0, 082 atm * L / mol * K * 293 K.
V = 24, 02 L, lo que significa que el volumen es de 24, 02 L.
, Respuesta, el volumen del gas es de 24, 02 L.
Preguntas relacionadas de Química
A condiciones normales, ¿qué volumen ocupa media mol de un gas ideal?
Hola, Según la Ley de Avogadro, ungas ideal, a condiciones normales de T° y Presión (0° C y 1atm), 1 mol de cualquier gas, ocupará un Volumen de 22, 4 L. Medio mol serían 11, 2 L. Saludos, Ricardo.
2 respuestas 0
Una muestra de gas ocupa un volumen de 44, 8 L en condiciones normales de 25 °C y una presión de 1 atmósfera, ¿Cual será su presión a una temperatura de 34 °C manteniendo un volumen constante ?
¡Hola! Tenemos los siguientes datos : P1 (presión inicial) = 1 atm T1 (temperatura inicial) = 25 ºC (en Kelvin) TK = TºC + 273, 15→ TK = 25 + 273, 15→ T1 (temperatura inicial) = 298, 15 K P2 (presión final) = ? (en atm)…
1 respuesta 6