En cada una de las siguientes reacciones redox, asigna el número de oxidación a cada elemento e identifica la oxidación, la reducción, el oxidante y el agente reductor?

SolucióN

₊₁ ₊₅ ₋₂ ₊₁ ₋₁ ₀ a) 2 KClO3 → 2KCl + 3O2 ₊₅ ₋₁ Cl → Cl se reduce (agente oxidante ) ₋₂ ₀ O3 → O2 se oxida ( agente reductor ) ₀ ₊₂ ₊₆ ₋₂ ₊₂ ₊₆ ₋₂ ₀ b) Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu ₀ ₊₂ Zn → Zn se oxida ( agente reductor ) ₂ ₀ Cu → Cu se reduce ( agente oxidante ) - ₃ ₊₁ ₀ ₀ ₊₁ ₋₂ c) 4NH3 + 3O2 → 2N2 + 6H2O ₋₃ ₀ N → N2 se oxida ( agente reductor ) ₀ - ₂ O2 → O se reduce ( agente oxidante ) ₊₂ ₋₁ ₀ ₊₃ ₋₁ d) 2FeCl2 + Cl2 → 2FeCl3 ₊₂ ₊₃ Fe → Fe se oxida ( agente reductor ) ₀ ₋₁ Cl2 → Cl3 se reduce ( agente oxidante ) ₊₁ ₊₅ ₋₂ ₀ ₊₂ ₊₅ ₋₂ ₀ e ) 2AgNO3 + Cu → Cu(NO3 )2 + 2Ag ₊₁ ₀ Ag → Ag se reduce ( agente oxidante ) ₀ ₊₂ Cu → Cu se oxida ( agente reductor) ₊₂ ₊₅ ₋₂ ₊₂₋₂ ₊₄ ₋₂ ₀ f) 2Cu(NO3 )2 → 2CuO + 4NO2 + O2 ₊₅ ₊₄ N → N se reduce ( agente oxidante ) ₋₂ ₀ O3 → O2 se oxida( agente reductor ) .