En cada una de las siguientes reacciones redox asigna el numero de oxidacion a cada elemento e identifica la oxidacion la reduccion el agente oxidante y el agente reductor.
En resumen
a) 2KClO3→ 2KCl + 3O2 2K⁺¹Cl⁺⁵O₃⁻²→ 2K⁺¹Cl⁻¹ + 3O₂⁰ Cl⁺⁵ se reduce a Cl⁻¹ agente oxidante el cloro O₃⁻² se oxida a O₂⁰ agente reductor el oxígeno.
a) 2KClO3→ 2KCl + 3O2 2K⁺¹Cl⁺⁵O₃⁻²→ 2K⁺¹Cl⁻¹ + 3O₂⁰ Cl⁺⁵ se reduce a Cl⁻¹ agente oxidante el cloro O₃⁻² se oxida a O₂⁰ agente reductor el oxígeno.
B) Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu Zn⁰ + Cu⁺²S⁺⁶O₄⁻² →Zn⁺²S⁺⁶O₄⁻² + Cu⁰ Zn⁰ se oxida Zn⁺² el Zn es el agente reductor Cu⁺² se reduce Cu⁰ el cu es el agente oxidante c) 4NH₃ + 3O2 →2N2 + 6H2O N⁻³H₃⁺¹ + O₂⁰ → N₂⁰ + H₂¹O⁻² N⁻³ se oxida a N₂⁰ el N2 es el agente reductor O₂⁰ se reduce a O⁻² el O2 es el agente oxidante .
D) 2FeCl₂ + Cl₂→ 2FeCl₃ Fe⁺²Cl₂⁻¹ + Cl₂⁰→ Fe⁺³Cl₃⁻¹ Fe⁺² se oxida a Fe⁺³ el Fe es el agente reductor Cl₂⁰ se reduce a Cl₃⁻¹ el Cl es el agente oxidante e) 2AgNO3 + Cu→ Cu(NO3)2 + 2Ag Ag⁺¹N⁺⁵O₃⁻² + Cu⁰ → Cu⁺²(N⁺⁵O₃⁻²)₂ + Ag⁰ Ag⁺¹ se reduce a Ag⁰ Ag es es agente oxidante Cu⁰ se oxida a Cu⁺² Cu es el agente reductor f) 2Cu(NO3)2→ 2CuO + 4NO2 + O2 Cu⁺²(N⁺⁵O₃⁻²)₂ → Cu⁺²O⁻² + N⁺⁴O₂⁻² + O₂⁰ N⁺⁵ se reduce a N⁺⁴ el N es el agente oxidante O₃⁻² se oxida a O₂⁰ el O es el agente reductor.
Respuesta : SOLUCIÓN : a) 2KClO3→ 2KCl + 3O2 2K⁺¹Cl⁺⁵O₃⁻²→ 2K⁺¹Cl⁻¹ + 3O₂⁰ Cl⁺⁵ se reduce a Cl⁻¹ agente oxidante el cloro O₃⁻² se oxida a O₂⁰ agente reductor el oxígeno.
B) Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu Zn⁰ + Cu⁺²S⁺⁶O₄⁻² →Zn⁺²S⁺⁶O₄⁻² + Cu⁰ Zn⁰ se oxida Zn⁺² el Zn es el agente reductor Cu⁺² se reduce Cu⁰ el cu es el agente oxidante c) 4NH₃ + 3O2 →2N2 + 6H2O N⁻³H₃⁺¹ + O₂⁰ → N₂⁰ + H₂¹O⁻² N⁻³ se oxida a N₂⁰ el N2 es el agente reductor O₂⁰ se reduce a O⁻² el O2 es el agente oxidante .
D) 2FeCl₂ + Cl₂→ 2FeCl₃ Fe⁺²Cl₂⁻¹ + Cl₂⁰→ Fe⁺³Cl₃⁻¹ Fe⁺² se oxida a Fe⁺³ el Fe es el agente reductor Cl₂⁰ se reduce a Cl₃⁻¹ el Cl es el agente oxidante e) 2AgNO3 + Cu→ Cu(NO3)2 + 2Ag Ag⁺¹N⁺⁵O₃⁻² + Cu⁰ → Cu⁺²(N⁺⁵O₃⁻²)₂ + Ag⁰ Ag⁺¹ se reduce a Ag⁰ Ag es es agente oxidante Cu⁰ se oxida a Cu⁺² Cu es el agente reductor f) 2Cu(NO3)2→ 2CuO + 4NO2 + O2 Cu⁺²(N⁺⁵O₃⁻²)₂ → Cu⁺²O⁻² + N⁺⁴O₂⁻² + O₂⁰ N⁺⁵ se reduce a N⁺⁴ el N es el agente oxidante O₃⁻² se oxida a O₂⁰ el O es el agente reductor.
Explicación :
La especie quimica se oxida o se reduce.
Oxidación : Al - 3e - - - - - > Al + 3 Reducción : Pb + 2 + 2e - - - - - > Pb Agente Oxidante es el que oxida al otro, en este caso el PLOMO + 2 oxida al aluminio Agente Reductor es el que reduce al otro en este caso el…
Respuesta : muchas gracias eres asombrosa.
C) OxidaciónSi es un "proceso" como lo mencionas, entonces es oxidación. Motivo de la respuesta : En este caso un reductor es aquel que está perdiendo electrones (oxidación), y a su vez se los cede a otro compuesto,…