Estas son las definiciones usadas para identificar cada tipo de reacción y agente.
Número de oxidación : es la carga del elemento en el compuesto.
Si es un elemento puro, su estado de oxidación es cero.
Si el elemento está en un compuesto su estado o número de oxidación se determina por una serie de reglas que debes conocer.
El número de oxidación de un compuesto neutro es cero.
Oxidación : es la semirreacción en la que el elemento incrementa su número de oxidación, a través de la pérdida de electrones.
Reducción : es la semirreacción en la que el elemento disminuye su número de oxicación, mediante la ganancia de electrones.
Oxidante : el agente que se reduce (gana electrones) es el oxidante (oxida al otro elemento)
agente reductor : el agente que se oxida (pierde electrones) es el reductor (reduce al otro elemento).
A. 2KClO3 - - - >2KCl + 3O2
Reactantes :
En el KClO3 : el potasio tiene número de oxidación + 1, el oxígeno - 2, por tanto calculas el número de oxidación el Cl como el opuesto de ( + 1) + 3( - 2) = 1 - 6 = - 5 = > + 5.
Productos
En el KCl, el numero de oxidación del K es + 1 y el del Cl es - 1.
En el O2, por ser un elemento puro, el número de oxidación es 0.
Reacción de reducción :
KClO3 - - - > Cl El Cl se reduce de + 5 a - 1
Reacción de oxidación :
ClO3 ( - ) - - - > O2 El O se oxida de - 2 a 0.
Agente oxidante : el Cl porque se reduce.
Agente reductor : el O, porque se oxida.
B. Zn + CuSO4 - - - >ZnSO4 + Cu
Reactantes
Zn : tiene número de oxidación 0, por se un elemento es su estado puro.
CuSO4 : radical SO4(2 - ) tiene número de oxidación ( - 2), el Cu (2 + ) tiene número de oxidación 2 +
Productos :
ZnSO4 : El Zn(2 + ) tiene número de oxidación 2 + , el SO4 (2 - ) tiene número de oxidación 2 - .
Reacción de oxidación :
El Zn con estado 0 pasa a Zn(2 + ) con estado 2 + .
Reacción de reducción :
El Cu(2 + ) pasa de estado 2 + a Cu con estado 0.
Agente oxidante : el Cu, que se reduce de 2 + a 0, es el agente oxidante.
Agente reductor : el Zn, que se oxida de 0 a 2 + es el agente reductor.
Para las demás reacciones aplicas los mismos conceptos y las reglas de los números de oxidación para los distintos elementos.