En cada una de las siguientes reacciones redox asigna el número de oxidacion a cada elemento e identifica la oxidacion la reduccion el agente oxidante y el agente reductora?

SolucióN

a) 2 KClO3 → 2KCl + 3O₂Rta / K⁺¹Cl⁺⁵O₃⁻² → K⁺¹Cl⁻¹ + O₂⁰Cl⁺⁵ reduce → Cl⁻¹O₃⁻² oxida → O₂⁰O es el agente reductor Cl es el agente oxidanteb) Zn + CuSO₄ → ZnSO₄ + CuRta / Zn⁰ + Cu⁺²S⁺⁶O₄⁻² → Zn⁺²S⁺⁶O₄ ⁻² + Cu⁰Cu⁺² se reduce → Cu⁰Zn⁰ se oxida → Zn⁺²Cu es el agente oxidanteZn es el agente reductorc) 4Nh₃ + 3O₂ → 2N₂ + 6H₂ORta / N⁻³H₃⁺¹ + O₂⁰ → N₂⁰ + H₂⁺¹O⁻²O⁰ reduce → O⁻²N⁻³ oxida → N⁰₂O el agente oxidanteN el agente reductord) 2 FeCl₂ + Cl₂ → 2FeCl₃Rta / Fe⁺²Cl₂⁻² → Fe⁺³Cl₃⁻³Cl⁻²₂ reduce → Cl⁻³₃Fe⁺² oxida → Fe⁺³Cl es agente oxidanteFe es agente reductore) 2 AgNO₃ + Cu → Cu (NO₃)₂ + 2 AgRta / Ag⁺¹ se reduce → Ag⁰N⁺⁵ se reduce → N⁺⁴Cu se oxidaAg es agente oxidanteN es agente oxidanteCu es agente reductorf) 2Cu(NO₃)₂ → 2CuO + 4 NO₂ + O₂Rta / Cu⁺²(N⁺⁵O⁻²₃)₂ → Cu⁺²O⁻² + N⁺²O⁻²₂ + O⁰₂N⁺⁵ se reduce → N⁺²O₃⁻² se oxida → O⁰₂N agente oxidante O agente reductor.