El volumen de una gas y su presion se reducen al 50% de su valor, cual es el balor de la nueva temperatura si inicialmente era 127°C. Demuestren xfa.
En resumen
Si el volumen de un gas y su presión se reducen en un 50% de su valor inicial entonces la temperatura final será de - 173ºC sabiendo que la inicial era de 127ºC.
Si el volumen de un gas y su presión se reducen en un 50% de su valor inicial entonces la temperatura final será de - 173ºC sabiendo que la inicial era de 127ºC.
Explicación : Aplicamos una extensión de los gases ideales, tal que : P₁·V₁ / T₁ = P₂·V₂ / T₂ Tanto el volumen como la presión se reducen en un 50% entonces : P₁·V₁ / (400 K) = (0.
50P₁)·(0.
50V₁) / T₂ T₂ = 100 K T₂ = - 173 ºC Entonces, si el volumen de un gas y su presión se reducen en un 50% de su valor inicial entonces la temperatura final será de - 173ºC sabiendo que la inicial era de 127ºC.
¡Hola! Inicialmente un gas esta a una presion de 2atm y una temperatura de 25°C. ¿que presion ejercera el gas si aumentamos la temperatura hasta los 100°C? Tenemos los siguientes datos : P1 (presión inicial) = 2 atmT1…
Presion × Temperatura = Constante P1×T1 = P2×T2 (t = 8 valor referencial) 1×8 = P×(3 / 4×8) 8 = P×6 P = 8 / 6 = 4 / 3 Presion = 1, 33 atm.
¡Hola! Tenemos los siguientes datos : P1 (presión inicial) = 2 atm T1 (temperatura inicial) = 25 ºC (en Kelvin)TK = TºC + 273, 15→ TK = 25 + 273, 15→ T1 (temperatura inicial) = 298, 15 KP2 (presión final) = ? (en atm)…
El valor de la nueva temperatura del gas en cuestión es : 100 K o - 173 °CDatos : P₁V₁P₂ = 0. 5 P₁V₂ = 0. 5 V₁T₁ = 127°C = 400 KExplicación : Para resolver el enunciado se emplea la ley combinada de los gases la cual es…
Si se duplica la presión y se aumenta el volumen en un 50%, la nueva temperatura será : 1200 KDatos : T₁ = 127 °C = 400 KV₁ = 60 LP₁ = 0. 42 atmT₂ = ? V₂ = 60 L + 30 L = 90 LP₂ = 2 * 0. 42 atm = 0. 84 atmExplicación :…