El volumen de un gas y su presión se reduce al 50% de su valor , cual es el valor de la nueva temperatura si inicialmente era 127 grados C.
En resumen
El valor de la nueva temperatura del gas en cuestión es : 100 K o - 173 °CDatos : P₁V₁P₂ = 0. 5 P₁V₂ = 0.
El valor de la nueva temperatura del gas en cuestión es : 100 K o - 173 °CDatos : P₁V₁P₂ = 0.
5 P₁V₂ = 0.
5 V₁T₁ = 127°C = 400 KExplicación : Para resolver el enunciado se emplea la ley combinada de los gases la cual es :
P₁ * V₁ * T₂ = P₂ * V₂ * T₁
Reemplazando los datos : P₁ * V₁ * T₂ = 0.
5 P₁ * 0.
5 V₁ * 400 KT₂ = 0.
5 * 0.
5 * 400 KT₂ = 100 KT₂ = - 173 °C.
Partimos de la ecuación de los gases PV = nRT donde n es número de moles (que en este caso es constante) y R es la constante de los gases (constante también, evidentemente) Si duplicamos la temperatura y reducimos a la…
Sabemos que a presión constante la relación entre Volumen y temperatura es de proporcionalidad directa, esto quiere decir que si una aumenta la otra lo hace en la misma cantidad, asimismo si es que alguna de las…
Presion × Temperatura = Constante P1×T1 = P2×T2 (t = 8 valor referencial) 1×8 = P×(3 / 4×8) 8 = P×6 P = 8 / 6 = 4 / 3 Presion = 1, 33 atm.
Si el volumen de un gas y su presión se reducen en un 50% de su valor inicial entonces la temperatura final será de - 173ºC sabiendo que la inicial era de 127ºC. Explicación : Aplicamos una extensión de los gases…