El óxido de nitrógeno (NO) se puede producir a partir del estaño (Sn) con ácido nítrico (HNO3). Que cantidad se produce si reacciona 5 gramos de estaño con una pureza del 76% con 7 gramos de Ácido Nítrico al 37% de pureza, y un 87% de rendimiento, según la siguiente reacción. Sn + HNO3 → SnO2 + NO + H2O.
En resumen
HolaTe adjunto el problema. Ten en cuenta que para ajustar la reacción tienes que utilizar ajuste redox, en este caso el estaño se oxida mientras el nitrógeno se reduceUn saludo.
HolaTe adjunto el problema.
Ten en cuenta que para ajustar la reacción tienes que utilizar ajuste redox, en este caso el estaño se oxida mientras el nitrógeno se reduceUn saludo.
Va a producir 20 gramos porque la reaccion quimica no reduce la cantidad solo cambia la temperatura, color, produce gases, precipitaciones, etc.
Primero que nada vamos abalancear la ecuación, la cual queda así : - 3Sn + 4HNO3→ 3SnO2 + 4NO + 2H2O Segundo calcularemos los moles, se busca lamasa atómica del Estaño(118. 7g / mol) y se aplica la fórmula : 3 / 118. 7…
1 ) A ) 5 gramos De Sn pureza = 76% 7 gramos HNO3 pureza = 37% Rendimiento = R = 87% cantidad se produce de NO = ? Reacción : Sn + HNO3 → SnO2 + NO + H2O SOLUCIÓN : Para resolver el ejercicio planteado se procede a…
Datos aportados : Cantidad de óxido de Nitrógeno (NO) : ? Cantidad de estaño (Sn) 05 grsÁcido nítrico (HNO₃) : 07 grsPureza SN = 76 % Pureza HNO₃ = 37% Rendimiento de la reacción : 87%Dada la reacción : Sn + HNO₃ ⇒ SnO₂…