El óxido de nitrógeno (NO) se puede producir a partir del estaño (Sn) con ácido nítrico (HNO3). Que cantidad se produce si reacciona 5 gramos de estaño con una pureza del 76% con 7 gramos de Ácido Nítrico al 37% de pureza, y un 87% de rendimiento, según la siguiente reacción. Sn + HNO3 → SnO2 + NO + H2O.
Pregunta de Química · 1 respuesta · 6 votos · mejor respuesta de Rpalmaj
En resumen
HolaTe adjunto el problema. Ten en cuenta que para ajustar la reacción tienes que utilizar ajuste redox, en este caso el estaño se oxida mientras el nitrógeno se reduceUn saludo.
HolaTe adjunto el problema.
Ten en cuenta que para ajustar la reacción tienes que utilizar ajuste redox, en este caso el estaño se oxida mientras el nitrógeno se reduceUn saludo.
HolaTe adjunto el problema. Ten en cuenta que para ajustar la reacción tienes que utilizar ajuste redox, en este caso el estaño se oxida mientras el nitrógeno se reduceUn saludo.
3 gramos de estaño con 2 gramos de Ácido Nítrico, según la siguiente reacción. 1) Ecuación química balanceada : 3Sn + 4HNO3→ 3SnO2 + 4NO + 2H2O 2) relaciones molares estequiométricas : 3 mol Sn : 4 mol HNO3 : 3 mol SnO2…
Primero que nada vamos a balancear la ecuación, la cual queda así : - 3Sn + 4HNO3→ 3SnO2 + 4NO + 2H2O Segundo calcularemos los moles, se busca la masa atómica del Estaño (118. 7g / mol) y se aplica la fórmula : 10 /…
Primero que nada vamos abalancear la ecuación, la cual queda así : - 3Sn + 4HNO3→ 3SnO2 + 4NO + 2H2O Segundo calcularemos los moles, se busca lamasa atómica del Estaño(118. 7g / mol) y se aplica la fórmula : 3 / 118. 7…
1 ) A ) 5 gramos De Sn pureza = 76% 7 gramos HNO3 pureza = 37% Rendimiento = R = 87% cantidad se produce de NO = ? Reacción : Sn + HNO3 → SnO2 + NO + H2O SOLUCIÓN : Para resolver el ejercicio planteado se procede a…
Datos aportados : Cantidad de óxido de Nitrógeno (NO) : ? Cantidad de estaño (Sn) 05 grsÁcido nítrico (HNO₃) : 07 grsPureza SN = 76 % Pureza HNO₃ = 37% Rendimiento de la reacción : 87%Dada la reacción : Sn + HNO₃ ⇒ SnO₂…