1. A. El óxido de nitrógeno (NO) se puede producir a partir del estaño (Sn) con ácido nítrico (HNO3). Que cantidad se produce si reacciona 5 gramos de estaño con una pureza del 76% con 7 gramos de Ácido Nítrico al 37% de pureza, y un 87% de rendimiento, según la siguiente reacción. Sn + HNO3 → SnO2 + NO + H2O.
En resumen
1 ) A ) 5 gramos De Sn pureza = 76% 7 gramos HNO3 pureza = 37% Rendimiento = R = 87% cantidad se produce de NO = ?
DaniLuke29
1 ) A ) 5 gramos De Sn pureza = 76% 7 gramos HNO3 pureza = 37% Rendimiento = R = 87% cantidad se produce de NO = ?
Reacción : Sn + HNO3 → SnO2 + NO + H2O SOLUCIÓN : Para resolver el ejercicio planteado se procede a realizar factores de conversión y así calcular cuál es el reactivo limitante y mediante las purezas y el rendimiento dados calcular la cantidad de óxido de nitrógeno (NO) se produce : 3Sn + 4 HNO3 → 3SnO2 + 4 NO + 2H2O 356.
1 g 252 g 120 g 5 g Sn * 76 g / 100g * 252 gHNO3 / 356.
1 g Sn = 2.
68 g HNO3 7 g HNO3 * 37 g / 100 g * 356.
1 g Sn / 252 gHNO3 = 3.
66 g Sn 3.
8 g Sn 2.
59 g HNO3 El Reactivo limitante es el HNO3.
2. 59 g HNO3 * 120 g NO / 252 g HNO3 = 1.
23 g NO .
RT ( rend teórico) %R = RR / RT * 100 Rend real = RR = %R * RT / 100 = 87% * 1.
23 g / 100 = 1.
07 g NO .
Primero que nada vamos abalancear la ecuación, la cual queda así : - 3Sn + 4HNO3→ 3SnO2 + 4NO + 2H2O Segundo calcularemos los moles, se busca lamasa atómica del Estaño(118. 7g / mol) y se aplica la fórmula : 3 / 118. 7…
HolaTe adjunto el problema. Ten en cuenta que para ajustar la reacción tienes que utilizar ajuste redox, en este caso el estaño se oxida mientras el nitrógeno se reduceUn saludo.
Datos aportados : Cantidad de óxido de Nitrógeno (NO) : ? Cantidad de estaño (Sn) 05 grsÁcido nítrico (HNO₃) : 07 grsPureza SN = 76 % Pureza HNO₃ = 37% Rendimiento de la reacción : 87%Dada la reacción : Sn + HNO₃ ⇒ SnO₂…