El Óxido de estaño se puede producir a partir del estaño con ácido nítrico. Que cantidad se produce si reacciona 3 gramos de estaño con 2 gramos de Ácido Nítrico, según la siguiente reacción. Sn + HNO3→ SnO2 + NO + H2O.
Pregunta de Química · 1 respuesta · mejor respuesta de Checopacheco3116
En resumen
3 gramos de estaño con 2 gramos de Ácido Nítrico, según la siguiente reacción.
3 gramos de estaño con 2 gramos de Ácido Nítrico, según la siguiente reacción.
1) Ecuación química balanceada :
3Sn + 4HNO3→ 3SnO2 + 4NO + 2H2O
2) relaciones molares estequiométricas :
3 mol Sn : 4 mol HNO3 : 3 mol SnO2 : 4 mol NO : 2 mol H2O
3) Conversión de los datos de gramos a moles
Sn :
masa atómica : 118, 7 g / mol
número de moles = masa / masa atómica = 3g / 118, 7 g / mol = 0, 02527 mol Sn
HNO3
masa molar : 1 g / mol + 14 g / mol + 3 * 16 g / mol = 63 g / mol
número de moles = masa / masa molar = 2 g / 63 g / mol = 0, 03175 mol HNO3
3) Reactivo limitante
Razón estequiométrica : 3 mol Sn / 2 mol HNO3 = 1, 5
Razón presente : 0, 02527 mol Sn / 0, 03174 mol HNO3 = 0, 80 = > hay menos Sn del necesario para reaccionar con todo el HNO3 = > Reactivo limitante : Sn.
4) Cálculos utilizando el reactivo limitante
3 mol Sn / 3 mol SnO2 = 0, 02527 mol Sn / x mol SnO2 = > x = 0, 02527 mol SnO2.
Se producen 0, 02527 mol de SnO2.
5) Conversión de los moles de SnO2 a gramos
masa molar SnO2 : 118, 7 g / mol + 2 * 16 g / mol = 150, 7 g / mol = > gramos = 0, 02527 mol * 150, 7 g / mol = 3, 81 g de SnO2.
Respuesta : se producen 3, 8 g de SnO2.
3 gramos de estaño con 2 gramos de Ácido Nítrico, según la siguiente reacción.
Primero que nada vamos a balancear la ecuación, la cual queda así : - 3Sn + 4HNO3→ 3SnO2 + 4NO + 2H2O Segundo calcularemos los moles, se busca la masa atómica del Estaño (118. 7g / mol) y se aplica la fórmula : 10 /…
El 1er. Paso siempre debe ser balancear la reacción : Sn + 4HNO₃ ⇒ SnO₂ + 4NO₂ + 2H₂O masa (m) : 3g 2g ? Peso molecular (PM) : 118. 71 63 150. 7 moles (n) : 0. 0253 0. 0317 Recordando que con la masa y el peso molecular…
La cantidad de gramos de óxido de estaño (SnO₂) producido es 21, 53g. - En este tipo de ejercicios lo primero que se tiene que hacer es balancear la reacción química, esto se logra al colocar coeficientes…
Hola! Se producen5, 98g de SnO₂ Resolución Datos : masa atómica Sn : 118, 71g / mol masa molar HNO₃ : 63, 01g / mol masa molar SnO₂ : 150, 69g / mol Balanceamos la ecuación Sn + 4HNO₃ → SnO₂ + 4NO₂ + 2H₂O Determinamos…
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