El Óxido de estaño se pude producir a partir del estaño con ácido nítrico. Que cantidad se produce si reacciona 3 gramos de estaño con 2 gramos de Ácido Nítrico, según la siguiente reacción. Sn + HNO3→ SnO2 + NO + H2O.
Pregunta de Química · 1 respuesta · 3 votos · mejor respuesta de Nicolyivina8327
En resumen
El 1er. Paso siempre debe ser balancear la reacción : Sn + 4HNO₃ ⇒ SnO₂ + 4NO₂ + 2H₂O masa (m) : 3g 2g ? Peso molecular (PM) : 118. 71 63 150. 7 moles (n) : 0. 0253 0.
El 1er.
Paso siempre debe ser balancear la reacción : Sn + 4HNO₃ ⇒ SnO₂ + 4NO₂ + 2H₂O
masa (m) : 3g 2g ?
Peso molecular (PM) : 118.
71 63 150.
7
moles (n) : 0.
0253 0.
0317
Recordando que con la masa y el peso molecular de cada compuesto es posible obtener los moles (n) según la ecuación, n = m / PM.
Al realizar larelación estequiométricaentre el Sn y HNO₃ nos queda :
nSn = nHNO₃ / 4
nSn = 0.
0317 / 4 = 0.
0079 mol
Esta relación estequiométrica quiere decir que para que se consuma por completo el HNO₃, deben estar presentes 0.
0079moles de Sn.
Observando los datos del ejercicio, tenemos que la cantidad de moles de Sn es mayor a la requerida.
Por lo tanto, elreactivo límitede la reacción es HNO₃y elreactivo en exceso es el Sn.
Por lo tanto, para conocer la cantidad producida de SnO₂ se realiza la relación estequiométrica con el reactivo limitante.
Onteniendo que :
nSnO₂ = nHNO₃ / 4
nSnO₂ = 0.
0317 / 4 = 0.
007925 mol
Parahallar la masade SnO₂multiplicamos los moles calculados por su masa molecular (150.
71 g / mol)
mSnO₂ = nSnO₂ * PMSnO₂
mSnO₂ = 0.
007925 * 150.
71 = 1.
19 g.
El 1er. Paso siempre debe ser balancear la reacción : Sn + 4HNO₃ ⇒ SnO₂ + 4NO₂ + 2H₂O masa (m) : 3g 2g ? Peso molecular (PM) : 118. 71 63 150. 7 moles (n) : 0. 0253 0.
3 gramos de estaño con 2 gramos de Ácido Nítrico, según la siguiente reacción. 1) Ecuación química balanceada : 3Sn + 4HNO3→ 3SnO2 + 4NO + 2H2O 2) relaciones molares estequiométricas : 3 mol Sn : 4 mol HNO3 : 3 mol SnO2…
Primero que nada vamos a balancear la ecuación, la cual queda así : - 3Sn + 4HNO3→ 3SnO2 + 4NO + 2H2O Segundo calcularemos los moles, se busca la masa atómica del Estaño (118. 7g / mol) y se aplica la fórmula : 10 /…
La cantidad de óxido de estaño SnO₂ producido es 21, 53g. - En este tipo de ejercicios lo primero que se tiene que hacer es balancear la reacción química, esto se logra al colocar coeficientes estequiométricos que…
La cantidad de gramos de óxido de estaño (SnO₂) producido es 21, 53g. - En este tipo de ejercicios lo primero que se tiene que hacer es balancear la reacción química, esto se logra al colocar coeficientes…
Hola! Se producen5, 98g de SnO₂ Resolución Datos : masa atómica Sn : 118, 71g / mol masa molar HNO₃ : 63, 01g / mol masa molar SnO₂ : 150, 69g / mol Balanceamos la ecuación Sn + 4HNO₃ → SnO₂ + 4NO₂ + 2H₂O Determinamos…
Primero que nada vamos abalancear la ecuación, la cual queda así : - 3Sn + 4HNO3→ 3SnO2 + 4NO + 2H2O Segundo calcularemos los moles, se busca lamasa atómica del Estaño(118. 7g / mol) y se aplica la fórmula : 3 / 118. 7…