El Óxido de estaño se pude producir a partir del estaño con ácido nítrico?

El 1er.

Paso siempre debe ser balancear la reacción : Sn + 4HNO₃ ⇒ SnO₂ + 4NO₂ + 2H₂O

masa (m) : 3g 2g ?

Peso molecular (PM) : 118.

71 63 150.

7

moles (n) : 0.

0253 0.

0317

Recordando que con la masa y el peso molecular de cada compuesto es posible obtener los moles (n) según la ecuación, n = m / PM.

Al realizar larelación estequiométricaentre el Sn y HNO₃ nos queda :

nSn = nHNO₃ / 4

nSn = 0.

0317 / 4 = 0.

0079 mol

Esta relación estequiométrica quiere decir que para que se consuma por completo el HNO₃, deben estar presentes 0.

0079moles de Sn.

Observando los datos del ejercicio, tenemos que la cantidad de moles de Sn es mayor a la requerida.

Por lo tanto, elreactivo límitede la reacción es HNO₃y elreactivo en exceso es el Sn.

Por lo tanto, para conocer la cantidad producida de SnO₂ se realiza la relación estequiométrica con el reactivo limitante.

Onteniendo que :

nSnO₂ = nHNO₃ / 4

nSnO₂ = 0.

0317 / 4 = 0.

007925 mol

Parahallar la masade SnO₂multiplicamos los moles calculados por su masa molecular (150.

71 g / mol)

mSnO₂ = nSnO₂ * PMSnO₂

mSnO₂ = 0.

007925 * 150.

71 = 1.

19 g.