1. El Óxido de estaño se pude producir a partir del estaño con ácido nítrico. Que cantidad se produce si reacciona 10 gramos de estaño con 10 gramos de Ácido Nítrico, según la siguiente reacción. Sn + HNO3 → SnO2 + NO + H2O.
En resumen
Hola!
Hola!
Se producen5, 98g de SnO₂ Resolución
Datos :
masa atómica Sn : 118, 71g / mol
masa molar HNO₃ : 63, 01g / mol
masa molar SnO₂ : 150, 69g / mol
Balanceamos la ecuación Sn + 4HNO₃ → SnO₂ + 4NO₂ + 2H₂O
Determinamos la cantidad de moles de Sn
moles Sn = 10g * (1mol / 118, 71g) = 0, 0842mol
Determinamos la cantidad de moles de HNO₃
moles HNO₃ = 10g * (1mol / 63, 01g) = 0, 1587mol
Determinamos el reactivo límite, si para que reaccione 1 mol de Sn se necesitan 4 moles de HNO₃, cuántos se necesitarán para 0, 0842mol de Sn?
Moles de HNO₃ necesarios = 0, 0842mol Sn * (4mol HNO₃ / 1mol Sn)
moles de HNO₃ necesarios = 0, 3368mol
La cantidad de moles de HNO₃ necesaria es mayor a la disponible, por lo tanto el reactivo límite es el HNO₃.
A partir del reactivo límite se determina la cantidad de producto :
gSnO₂ = 0, 1587mol HNO₃ * (1mol SnO₂ / 4mol HNO₃) * (150, 69g SnO₂ / 1 molSnO₂)
gSnO₂ = 5, 98g SnO₂
Espero haberte ayudado!
Va a producir 20 gramos porque la reaccion quimica no reduce la cantidad solo cambia la temperatura, color, produce gases, precipitaciones, etc.
El 1er. Paso siempre debe ser balancear la reacción : Sn + 4HNO₃ ⇒ SnO₂ + 4NO₂ + 2H₂O masa (m) : 3g 2g ? Peso molecular (PM) : 118. 71 63 150. 7 moles (n) : 0. 0253 0. 0317 Recordando que con la masa y el peso molecular…
Primero que nada vamos abalancear la ecuación, la cual queda así : - 3Sn + 4HNO3→ 3SnO2 + 4NO + 2H2O Segundo calcularemos los moles, se busca lamasa atómica del Estaño(118. 7g / mol) y se aplica la fórmula : 3 / 118. 7…