El óxido de nitrógeno (NO) se puede producir a partir del estaño (Sn) con ácido nítrico (HNO3). Que cantidad se produce si reacciona 5 gramos de estaño con una pureza del 76% con 7 gramos de Ácido Nítrico al 37% de pureza, y un 87% de rendimiento, según la siguiente reacción. Sn + HNO3 → SnO2 + NO + H2O.
En resumen
Datos aportados : Cantidad de óxido de Nitrógeno (NO) : ?
Datos aportados : Cantidad de óxido de Nitrógeno (NO) : ?
Cantidad de estaño (Sn) 05 grsÁcido nítrico (HNO₃) : 07 grsPureza SN = 76 % Pureza HNO₃ = 37% Rendimiento de la reacción : 87%Dada la reacción : Sn + HNO₃ ⇒ SnO₂ + NO + H₂OLa solución de este problema requiere identificar el reactivo limitante.
Tanto el rendimiento y la pureza son útiles para el cálculo de la producción de NO.
Balanceando la reacción se tiene que : 3Sn + 4 HNO₃ ⇒ 3SnO₂ + 4 NO + 2H₂O 356.
1 g __ 252 g _________ 120 g Usando el porcentaje de pureza se obtiene la cantidad en gramos de cada compuesto.
5 g Sn x 76 g / 100g x (252 grs HNO3 / 356.
1 grs Sn) = 2.
68 g HNO3 7 g HNO3 x 37 g / 100 g (356.
1 grs Sn / 252 grs HNO3) = 3.
66 g Sn De acuerdo a los resultados, el reactivo limitante corresponde al HNO₃ = 2, 59 grs.
El producto de multiplicar la cantidad del reactivo limitante por la cantidad de NO producido en la reacción balanceada se divide entre la cantidad de HNO₃ de la misma reacción, para obtener el rendiimiento teórico (RT).
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=%5Cfrac%7B%202.59%20g%20HNO%E2%82%83%20x%20120%20g%20NO%7D%7B252%20g%20HNO3%7D" /> = 1.
23 g NOFinalmente, para calcular el rendimiento real se aplica la siguiente ecuación : %R = RR / RT x 100 RR = %R x RT / 100 RR = <img src="https://tex.z-dn.net/?f=%5Cfrac%7B87%20x%201.23%20grs%7D%7B100%7D" />RR = 1, 07 grs NOLa cantidad de óxido de nitrógeno (NO) obtenido a partir de los datos planteados es de 1, 07 grs.
Va a producir 20 gramos porque la reaccion quimica no reduce la cantidad solo cambia la temperatura, color, produce gases, precipitaciones, etc.
Primero que nada vamos abalancear la ecuación, la cual queda así : - 3Sn + 4HNO3→ 3SnO2 + 4NO + 2H2O Segundo calcularemos los moles, se busca lamasa atómica del Estaño(118. 7g / mol) y se aplica la fórmula : 3 / 118. 7…
1 ) A ) 5 gramos De Sn pureza = 76% 7 gramos HNO3 pureza = 37% Rendimiento = R = 87% cantidad se produce de NO = ? Reacción : Sn + HNO3 → SnO2 + NO + H2O SOLUCIÓN : Para resolver el ejercicio planteado se procede a…
HolaTe adjunto el problema. Ten en cuenta que para ajustar la reacción tienes que utilizar ajuste redox, en este caso el estaño se oxida mientras el nitrógeno se reduceUn saludo.