El óxido de nitrógeno (NO) se puede producir a partir del estaño (Sn) con ácido nítrico (HNO3). Que cantidad se produce si reacciona 5 gramos de estaño con una pureza del 76% con 7 gramos de Ácido Nítrico al 37% de pureza, y un 87% de rendimiento, según la siguiente reacción. Sn + HNO3 → SnO2 + NO + H2O.
Pregunta de Química · 1 respuesta · 3 votos · mejor respuesta de ShelyyO
En resumen
Datos aportados : Cantidad de óxido de Nitrógeno (NO) : ?
Datos aportados : Cantidad de óxido de Nitrógeno (NO) : ?
Cantidad de estaño (Sn) 05 grsÁcido nítrico (HNO₃) : 07 grsPureza SN = 76 % Pureza HNO₃ = 37% Rendimiento de la reacción : 87%Dada la reacción : Sn + HNO₃ ⇒ SnO₂ + NO + H₂OLa solución de este problema requiere identificar el reactivo limitante.
Tanto el rendimiento y la pureza son útiles para el cálculo de la producción de NO.
Balanceando la reacción se tiene que : 3Sn + 4 HNO₃ ⇒ 3SnO₂ + 4 NO + 2H₂O 356.
1 g __ 252 g _________ 120 g Usando el porcentaje de pureza se obtiene la cantidad en gramos de cada compuesto.
5 g Sn x 76 g / 100g x (252 grs HNO3 / 356.
1 grs Sn) = 2.
68 g HNO3 7 g HNO3 x 37 g / 100 g (356.
1 grs Sn / 252 grs HNO3) = 3.
66 g Sn De acuerdo a los resultados, el reactivo limitante corresponde al HNO₃ = 2, 59 grs.
El producto de multiplicar la cantidad del reactivo limitante por la cantidad de NO producido en la reacción balanceada se divide entre la cantidad de HNO₃ de la misma reacción, para obtener el rendiimiento teórico (RT).
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=%5Cfrac%7B%202.59%20g%20HNO%E2%82%83%20x%20120%20g%20NO%7D%7B252%20g%20HNO3%7D" /> = 1.
23 g NOFinalmente, para calcular el rendimiento real se aplica la siguiente ecuación : %R = RR / RT x 100 RR = %R x RT / 100 RR = <img src="https://tex.z-dn.net/?f=%5Cfrac%7B87%20x%201.23%20grs%7D%7B100%7D" />RR = 1, 07 grs NOLa cantidad de óxido de nitrógeno (NO) obtenido a partir de los datos planteados es de 1, 07 grs.
Datos aportados : Cantidad de óxido de Nitrógeno (NO) : ?
3 gramos de estaño con 2 gramos de Ácido Nítrico, según la siguiente reacción. 1) Ecuación química balanceada : 3Sn + 4HNO3→ 3SnO2 + 4NO + 2H2O 2) relaciones molares estequiométricas : 3 mol Sn : 4 mol HNO3 : 3 mol SnO2…
Primero que nada vamos a balancear la ecuación, la cual queda así : - 3Sn + 4HNO3→ 3SnO2 + 4NO + 2H2O Segundo calcularemos los moles, se busca la masa atómica del Estaño (118. 7g / mol) y se aplica la fórmula : 10 /…
La cantidad de óxido de estaño SnO₂ producido es 21, 53g. - En este tipo de ejercicios lo primero que se tiene que hacer es balancear la reacción química, esto se logra al colocar coeficientes estequiométricos que…
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1 ) A ) 5 gramos De Sn pureza = 76% 7 gramos HNO3 pureza = 37% Rendimiento = R = 87% cantidad se produce de NO = ? Reacción : Sn + HNO3 → SnO2 + NO + H2O SOLUCIÓN : Para resolver el ejercicio planteado se procede a…