El Óxido de estaño se pude producir a partir del estaño con ácido nítrico. Que cantidad se produce si reacciona 10 gramos de estaño con 10 gramos de Ácido Nítrico, según la siguiente reacción. Sn + HNO3 → SnO2 + NO + H2O.
Pregunta de Química · 1 respuesta · mejor respuesta de Sarijuarez
En resumen
Va a producir 20 gramos porque la reaccion quimica no reduce la cantidad solo cambia la temperatura, color, produce gases, precipitaciones, etc.
Va a producir 20 gramos porque la reaccion quimica no reduce la cantidad solo cambia la temperatura, color, produce gases, precipitaciones, etc.
Va a producir 20 gramos porque la reaccion quimica no reduce la cantidad solo cambia la temperatura, color, produce gases, precipitaciones, etc.
3 gramos de estaño con 2 gramos de Ácido Nítrico, según la siguiente reacción. 1) Ecuación química balanceada : 3Sn + 4HNO3→ 3SnO2 + 4NO + 2H2O 2) relaciones molares estequiométricas : 3 mol Sn : 4 mol HNO3 : 3 mol SnO2…
Primero que nada vamos a balancear la ecuación, la cual queda así : - 3Sn + 4HNO3→ 3SnO2 + 4NO + 2H2O Segundo calcularemos los moles, se busca la masa atómica del Estaño (118. 7g / mol) y se aplica la fórmula : 10 /…
El 1er. Paso siempre debe ser balancear la reacción : Sn + 4HNO₃ ⇒ SnO₂ + 4NO₂ + 2H₂O masa (m) : 3g 2g ? Peso molecular (PM) : 118. 71 63 150. 7 moles (n) : 0. 0253 0. 0317 Recordando que con la masa y el peso molecular…
La cantidad de gramos de óxido de estaño (SnO₂) producido es 21, 53g. - En este tipo de ejercicios lo primero que se tiene que hacer es balancear la reacción química, esto se logra al colocar coeficientes…
Hola! Se producen5, 98g de SnO₂ Resolución Datos : masa atómica Sn : 118, 71g / mol masa molar HNO₃ : 63, 01g / mol masa molar SnO₂ : 150, 69g / mol Balanceamos la ecuación Sn + 4HNO₃ → SnO₂ + 4NO₂ + 2H₂O Determinamos…
Primero que nada vamos abalancear la ecuación, la cual queda así : - 3Sn + 4HNO3→ 3SnO2 + 4NO + 2H2O Segundo calcularemos los moles, se busca lamasa atómica del Estaño(118. 7g / mol) y se aplica la fórmula : 3 / 118. 7…