El número de moléculas en 1, 00 litros de oxígeno a 56 grados y 821 torr de presión es?
El número de moléculas en 1, 00 litros de oxígeno a 56 grados y 821 torr de presión es?
Mejor respuesta
Respuesta : para este problema se utiliza la ecuacion de los gases ideales , PV = NRT , en este caso tenemos todos los datos , solo hay que despejar la n, que es equivalente al numero de moles , y ya teniendo esta podemos sacar la cantidad de moleculas , se hacen varias cosas, se pasan los torr a atm y las grados centigrados a a kelvin , para q se pueda utilizar el valor de R 0.
082 atm.
L. mol - 1 .
K - 1 , Y asi se cancelan todos para queda moles .
Explicación : PV = NRTN = PV / RTP = 821 torr * (1atm / 760 torr) = 1, 08 ATMT = 56C + 273 = 326 KV = 1 LR = 0.
082 atm * L * mol - 1 * k - 1AHORA SOLO DE SUSTITUIRN = 1.
08 ATM * 1 L / 0.
082 * 326K = 0.
04 MOLAHORA LO PASAS A MOLECULAS0.
04 MOL DE O2 * (6.
022X10 23 MOLECULAS / 1 MOL) = 2.
43 X1022 MOLECULAS DE OXIGENO.
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