El gas de cierto volcán tenía la composición siguiente en % de moles : 65% de CO₂, 25% de H₂, 5. 4% de HCl, 2. 8% de HF, 1. 7% de SO₂ y 0. 1% de H₂O. ¿Cuál es la presión parcial de cada uno de los gases si la presión total del gas volcánico era 760mmhg?
Pregunta de Química · 1 respuesta · 2 votos · mejor respuesta de OswualdoCon
En resumen
Respuesta : GraciasExplicación : Gracias por la respuesta.
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Respuesta : T = 493. 91 KExplicación : Calcular la temperatura a la que debe someterse un gas para que alcance una presión de 868 mmHg sabiendo que este gas a 11°C ejerce una presión de 500 mmHg. Aplicar la ley de Gay -…
Respuesta : Pp Cl2 = 0. 234 x 680 mmHg = 159. 12 mmHgPp N2 = 0. 413 x 680 mmHg = 280. 84 mmHgPp O2 = 0. 352 x 680 mmHg = 239. 36 mmHgExplicación : Un recipiente contiene los siguientes volúmenes de gases 4L de Cl², 7L…
Determinamos la presión de cada uno de los gases en la mezcla. La presión parcial del gas A es , la presión parcial del gas B es Datos : Volumen del gas A : Volumen del gas B : Presión total de la mezcla : Procedimiento…
Como no indican lo contrario, suponemos que T permanece constante y aplicamos la Ley de Boyle : El volumen se reduce a la mitad, por lo que podemos escribir : Si sustituimos el valor de la presión inicial : (Interpreto…
Respuesta : Pp N = 494 torrPp O2 = 114 TorrPpCO2 = 152 TorrExplicación : Una mezcla de gases a 760 torr contiene 65 % de N, 15% de O² y 20% de CO² en volumen. ¿Cuál es la presión parcial de cada gas en torr? FÓRMULA :…