A. Los gramos de Cl2 en la muestra son 39, 66 gb.
El volumen que ocupará a TPE será 12, 53 Lc.
La temperatura para que el volumen sea 15 L es 376, 64 K (103, 5 ºC)d.
La presión para que el volumen y la temperatura sean 15 L y 58 ºC es 2, 5322 atm.
Explicación paso a paso : Para realizar los cálculos se utilizará la ecuación de gas ideal : <img src="https://tex.z-dn.net/?f=P%2AV%20%3D%20n%2AR%2AT" />Donde : P : presión del gas, atmV : volumen del gas, Ln : moles del gas, molR : constante de gases ideales 0, 082057 L * atm / K * molT : temperatura del gas, K.
A) Suponga que el volumen de cierta muestra de Cl2 gaseoso es de 9.
22 L a 1124 torr y 24ºC.
¿Cuántos gramos de Cl2 hay en la muestra?
El enunciado nos da presión, volumen y temperatura.
Sin embargo se requieren conversiones para llevarlos a las unidades de la ecuación.
Presión.
1 atm equivale a 760 torr, entonces760 torr → 1 atm 1124 torr → xx = 1124 torr * 1 atm / 760 torr = 1, 4789 atmLa presión será 1, 4789 atm.
Temperatura.
Para convertir de ºC a K.
K = ºC + 273 K = 24 + 273K = 297 KSe despeja de la ecuación de gases ideales los moles, quedando : <img src="https://tex.z-dn.net/?f=n%20%3D%20%5Cfrac%7BP%2AV%7D%7BR%2AT%7D" />Se sustituyen los valores pertinentes.
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=n%20%3D%20%5Cfrac%7B1%2C4789%20atm%2A9%2C22%20L%7D%7B0%2C082057%28L%2Aatm%2FK%2Amol%29%2A297%20K%7D" />n = 0, 5594 molCon el peso molecular del Cl2, se calculan los gramosgramos Cl2 = moles * PMEl peso molecular del Cl2 es 70, 892 g / molgramos Cl2 = 0, 5594 mol * 70, 892 g / mol = 39, 66 gLos gramos de Cl2 en la muestra son 39, 66 gb.
¿Qué volumen ocupará el Cl2 a TPE?
TPE significa temperatura y presión estándar, es decir, 0ºC (273 K) y 1 atm.
Se despeja el volumen de la ecuación de los gases ideales<img src="https://tex.z-dn.net/?f=V%20%3D%20%5Cfrac%7Bn%2AR%2AT%7D%7BP%7D" />Se sustituyen los valores para el número de moles de la parte a : <img src="https://tex.z-dn.net/?f=V%20%3D%20%5Cfrac%7B0%2C5594%20mol%2A0%2C082057%28L%2Aatm%2FK%2Amol%29%2A273%20K%7D%7B1%20atm%7D" />V = 12, 53 LEl volumen que ocupará a TPE será 12, 53 Lc.
¿A qué temperatura el volumen será de 15.
00 L si la presión es de 8.
76 * 10 2 torr?
Se calcula la presión en atm, 1 atm equivale a 760 torr, entonces760 torr → 1 atm 8, 76 * 10 ^ 2 torr → xx = 8, 76 * 10 ^ 2 torr * 1 atm / 760 torr = 1, 1526 atmLa presión será 1, 1526 atm.
Se despeja la temperatura de la ecuación de gases ideales.
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=T%20%3D%20%5Cfrac%7BP%2AV%7D%7Bn%2AR%7D" />Se sustituyen los valores para el número de moles de la parte a : <img src="https://tex.z-dn.net/?f=T%20%3D%20%5Cfrac%7B1%2C1526%20atm%2A15%20L%7D%7B0%2C5594%20mol%2A0%2C082057%28L%2Aatm%2FK%2Amol%29%7D" />T = 376, 64 KLa temperatura para que el volumen sea 15 L es 376, 64 K (103, 5 ºC)d.
¿a qué presión el volumen será de 6.
00 L si la temperatura es de 58°c?
La temperatura en ºK será : ºK = ºC + 273 = 58ºC + 273 = 331 KSe despeja de la ecuación de gas ideal la presión<img src="https://tex.z-dn.net/?f=P%20%3D%20%5Cfrac%7Bn%2AR%2AT%7D%7BV%7D" />Se sustituyen los valores para el número de moles de la parte a : <img src="https://tex.z-dn.net/?f=P%20%3D%20%5Cfrac%7B0%2C5594%20mol%2A0%2C082057%28L%2Aatm%2FK%2Amol%29%2A331%20K%7D%7B6%20L%7D" />P = 2, 5322 atmLa presión para que el volumen y la temperatura sean 15 L y 58 ºC es 2, 5322 atm.