El cloro se utiliza ampliamente para purificar los suministros de agua municipales y tratar las aguas de las albercas. Suponga que el volumen de cierta muestra de Cl2 gaseoso es de 9. 22 L a 1124 torr y 24oC. (a) ¿Cuántos gramos de Cl2 hay en la muestra?
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En resumen
La cantidad de cloro que hay en la muestra es : 39. 7 gDatos : V = 9. 22 LP = 1124 Torr = 1.
La cantidad de cloro que hay en la muestra es : 39.
7 gDatos : V = 9.
22 LP = 1124 Torr = 1.
48 atmT = 24°C = 297 KExplicación : Para resolver el enunciado se emplea la ley de los gases ideales, la cual es :
PV = nRT
Donde :
P : Presión en atm
V : Volumen en L
n : Número de moles
R : Constante de los gases, 0.
082 L * atm / mol * K
T : Temperatura en K
Reemplazando los datos se hallan los moles : 1.
48 atm * 9.
22 L = n * 0.
082 L * atm / mol * K * 297 Kn = 0.
56 molesSe hallan los gramos : moles = masa / peso molecularmasa = moles * peso molecularmasa = 0.
56 moles * 70.
9 g / molmasa = 39.
7 g.
La cantidad de cloro que hay en la muestra es : 39. 7 gDatos : V = 9. 22 LP = 1124 Torr = 1.
La pregunta real lleva manganeso no magnesiosolo hay que sustituir la cantidad de arriba de la fraccion por 125. 83 y te saldra la respuesta : 38. 9 g.
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