Al tratar una muestra de dióxido de magnesio con 20 gramos de cloruro de hidrógeno, se obtiene cloruro de magneso (2) gas, cloro y agua. Escrive y ajusta la reacción y calcula la masa MnCl2 que se obtendrá.
En resumen
La pregunta real lleva manganeso no magnesiosolo hay que sustituir la cantidad de arriba de la fraccion por 125. 83 y te saldra la respuesta : 38. 9 g.
La pregunta real lleva manganeso no magnesiosolo hay que sustituir la cantidad de arriba de la fraccion por 125.
83 y te saldra la respuesta : 38.
9 g.
La reacción química ajustada es : MnO₂ + 4HCl = MnCl₂ + H₂ + 2H₂OLa masa de MnCl₂ que se obtendrá es : 17.
27 g Datos : 20 g de cloruro de hidrógenoReacción química : Se deben tener en cuenta las fórmulas químicas de los compuestos que intervienen : Dióxido de manganeso : MgO₂Cloruro de hidrógeno : HClCloruro de manganeso : MnCl₂Cloro : Cl₂Agua : H₂OMnO₂ + 4HCl = MnCl₂ + H₂ + 2H₂OExplicación : Para obtener la masa de MnCl₂, se realiza la siguiente conversión : 20 g HCl ( 1 mol HCl / 36.
45 g HCl)(1 mol MnCl₂ / 4 mol HCl)( 125.
9 g MnCl₂ / 1 mol MnCl₂) = 17.
27 g Puedes profundizar en el tema en brainly.
Lat / tarea / 10282474.