El acido sulfurico comercial que se encuentra en los laboratios es 36 N. Si deseamos preparar 300 ml de dicho acido 1 M. ¿Que volumen del comercial deberemos tomar para diluir con agua?
En resumen
Primero pasas la concentración N a concentración M 36eq / 1L * 1mol / 2eq = 18mol / L después usas relaciones estequiométricas (300mL de H2So4)(1mol / 1000mL)(1000mL / 18mol) = 16. 66mL es lo que necesitas de el ácido inicial.
Primero pasas la concentración N a concentración M
36eq / 1L * 1mol / 2eq = 18mol / L
después usas relaciones estequiométricas
(300mL de H2So4)(1mol / 1000mL)(1000mL / 18mol) = 16.
66mL es lo que necesitas de el ácido inicial.
Mm H2SO4 = 98 g / molV = 1 LConcentración : 97. 6 %d = 1. 85 g / cm³a. Calcular la MolaridadM = 97. 6 g H2SO4 x 1 mol H2SO4 x 1. 85 g solc. X 1000 cm³ ``````````````````````````` ```````````````````````````…
300ml x ( 1mol H2SO4 / 1000ml) x (2equivalentesH2SO4 / 1molH2SO4) x (1000ml / 36equivalentes) = 16, 6ml de ácido sulfúrico 36N.
El Volumen de agua que se debe agregar es 204, 69mLEl ácido sulfúrico (H2SO4) comparte dos átomos de H, por lo que podemos saber cual es la concentración Molar de la solución diluida conociendo su concentración Normal…