Se desea preparar un litro de disolución de ácido sulfúrico 1 M a partir de un producto comercial, que es del 95 % en m / m y con una densidad de 1. 84 g / mL. Indicando las precauciones que se deben tomar, describe el procedimiento a seguir y determina el volumen (mL) de ácido comercial que se debe utilizar.
En resumen
El volumen en mililitros (ml) de ácido comercial que se debe utiliza es de : Vsol = 56. 06 ml.
El volumen en mililitros (ml) de ácido comercial que se debe utiliza es de : Vsol = 56.
06 ml.
El volumen en mililitros (mL) de ácido comercial que se debe utiliza se calcula mediante la aplicación de los factores de conversión correspondientes basados en la molaridad M , densidad y concentración en peso, de la siguiente manera : Vsol = 1 Litro H2SO4 Pm H2SO4 = 98 g / mol C = 1 M C = 95%m / m d = 1.
84 g / ml V sol = ?
Ml 1 Litro sol * 1 mol H2SO4 / 1 Litro sol * 98 gH2SO4 / 1mol H2SO4 = 98 g sto H2SO4 98 g sto H2SO4 * 100 g sol / 95 g sto * 1 ml sol / 1.
84 g sol = 56.
06 ml sol de ácido comercial .
Mm H2SO4 = 98 g / molV = 1 LConcentración : 97. 6 %d = 1. 85 g / cm³a. Calcular la MolaridadM = 97. 6 g H2SO4 x 1 mol H2SO4 x 1. 85 g solc. X 1000 cm³ ``````````````````````````` ```````````````````````````…
300ml x ( 1mol H2SO4 / 1000ml) x (2equivalentesH2SO4 / 1molH2SO4) x (1000ml / 36equivalentes) = 16, 6ml de ácido sulfúrico 36N.
200ml HCl x (0, 4molesHCl / 1000ml) x (36, 5gHCl / 1molHCl) x (100g / 36, 2g) x (1ml / 1, 18g) = 6, 8mlMolaridad ácido comercial : (36, 2g / 100g) x (1molHCl / 36, 5g) x (1, 18g / 1ml) x (1000ml / 1L) = 11, 70M.