QuímicaBásico1 respuestas

Determina el volumen de ácido clorhídrico comercial, de densidad 1, 2 g / ml y pureza el 30%, que hay que tomar para preparar 250 ml de disolución 0, 3 M?

Determina el volumen de ácido clorhídrico comercial, de densidad 1, 2 g / ml y pureza el 30%, que hay que tomar para preparar 250 ml de disolución 0, 3 M.

2Decoart415
QuímicaNivel Básico

Pregunta de Química · 1 respuesta · 2 votos · mejor respuesta de Grefakaren

En resumen

Numero de moles n = (0. 250litros)(0. 3) = 0. 075 El acido clorhidrico es HCl = 1 + 35. 5 = 36. 5 gramos por mol osea por 1mol - - - - - - - - hay 36. 5 hallaremos la masa de 0. 075 moles masa = (0. 075)(36. 5) / 1 = 2.

Respuestas de la comunidad

Mejor respuesta

Grefakaren
5

Numero de moles

n = (0.

250litros)(0.

3) = 0.

075

El acido clorhidrico es HCl = 1 + 35.

5 = 36.

5 gramos por mol

osea por 1mol - - - - - - - - hay 36.

5

hallaremos la masa de 0.

075 moles

masa = (0.

075)(36.

5) / 1 = 2.

7375

y como eso represenra solo el 30% de la muestra significa que

masa real = 2.

7375(100% / 30%) = 9.

125 gramo

Ahora bien nos piden el volumen no la masa

pero como la densidad es 1.

2 g / ml

v = masa / densidad = 9.

125 / 1.

2 = 7.

6041 ml

7.

6041 ml es el volumen que hay que tomarpara preparar 250 ml de disolución 0, 3 M.

Preguntas frecuentes

Determina el volumen de ácido clorhídrico comercial, de densidad 1, 2 g / ml y pureza el 30%, que hay que tomar para preparar 250 ml de disolución 0, 3 M?

Numero de moles n = (0. 250litros)(0. 3) = 0. 075 El acido clorhidrico es HCl = 1 + 35. 5 = 36. 5 gramos por mol osea por 1mol - - - - - - - - hay 36. 5 hallaremos la masa de 0.

Preguntas relacionadas de Química

5. Que volumen de ácido clorhídrico, de densidad 1, 2 g / mL y con una pureza del 37%, se necesita para preparar 3750 mL de disolución 0, 25 M?

1, 2g / ml = 1200g / L 37% de 1200g = 444g Hay 444g / L en la disolución de clorhídrico HCl = 36, 5 g / mol ; hay 444g / L / 36, 5g / mol = 12. 26 mol / L 3750ml = 3, 75 L 0, 25M = n° moles / 3, 75L ; 0, 9375 mol 1L hay…

1 respuesta 2

Que volumen de ácido clorhídrico, de densidad 1, 2 g / mL y con una pureza del 37%, se necesita para preparar 3750 mL de disolución 0, 25 M?

1) Primero calcular la masa de soluto puro que se necesita a partir de la fórmula de la molaridad M = moles soluto / V = masa soluto / Mm x Vd Mm HCl = 36. 5 g / mol Masa soluto = 0. 25 mol / L x 36. 5 g / mol x 3. 75 L…

1 respuesta 9

En la etiqueta de un frasco comercial de ácido clorhídrico se especifican los siguientes datos : 35% en peso ; densidad 1, 18 g / mL?

Respuesta : 7, 81 mL de ácido. Explicación : Primero calculamos cuántos moles de soluto (HCl) necesitamos mediante la fórmula M = , donde ; M = molaridad en Mn = moles en molV = volumen en L. - Despejamos n : n = M / V…

1 respuesta 3

Se desea preparar un litro de disolución de ácido sulfúrico 1 M a partir de un producto comercial, que es del 95 % en m / m y con una densidad de 1?

El volumen en mililitros (ml) de ácido comercial que se debe utiliza es de : Vsol = 56. 06 ml. El volumen en mililitros (mL) de ácido comercial que se debe utiliza se calcula mediante la aplicación de los factores de…

1 respuesta 3
Ver todas las preguntas de Química