Determina el volumen de ácido clorhídrico comercial, de densidad 1, 2 g / ml y pureza el 30%, que hay que tomar para preparar 250 ml de disolución 0, 3 M.
En resumen
Numero de moles n = (0. 250litros)(0. 3) = 0. 075 El acido clorhidrico es HCl = 1 + 35. 5 = 36. 5 gramos por mol osea por 1mol - - - - - - - - hay 36. 5 hallaremos la masa de 0. 075 moles masa = (0. 075)(36. 5) / 1 = 2.
Numero de moles
n = (0.
250litros)(0.
3) = 0.
075
El acido clorhidrico es HCl = 1 + 35.
5 = 36.
5 gramos por mol
osea por 1mol - - - - - - - - hay 36.
5
hallaremos la masa de 0.
075 moles
masa = (0.
075)(36.
5) / 1 = 2.
7375
y como eso represenra solo el 30% de la muestra significa que
masa real = 2.
7375(100% / 30%) = 9.
125 gramo
Ahora bien nos piden el volumen no la masa
pero como la densidad es 1.
2 g / ml
v = masa / densidad = 9.
125 / 1.
2 = 7.
6041 ml
7.
6041 ml es el volumen que hay que tomarpara preparar 250 ml de disolución 0, 3 M.
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