Que volumen de ácido clorhídrico, de densidad 1, 2 g / mL y con una pureza del 37%, se necesita para preparar 3750 mL de disolución 0, 25 M.
Pregunta de Química · 1 respuesta · 9 votos · mejor respuesta de Lapame2ndadureycoco
En resumen
1) Primero calcular la masa de soluto puro que se necesita a partir de la fórmula de la molaridad M = moles soluto / V = masa soluto / Mm x Vd Mm HCl = 36. 5 g / mol Masa soluto = 0. 25 mol / L x 36. 5 g / mol x 3. 75 L = 34.
1) Primero calcular la masa de soluto puro que se necesita a partir de la fórmula de la molaridad
M = moles soluto / V = masa
soluto / Mm x Vd
Mm HCl = 36.
5 g / mol
Masa soluto = 0.
25 mol / L x 36.
5 g / mol x 3.
75 L = 34.
21 g
2) La
densidad por la concentración en porcentaje es la concentración en masa entre
volumen
C(m / V) = C(%)·d
mD / VD x ms / mD = ms / VD
C% = (1, 2 g / ml / 1 ml) x (37 g / 100 g) = 0.
444 g / ml
3) Conocida
la concentración, y la masa de soluto
sólo queda se despeja el volumen de la solución
que se necesita.
C(m / v) = m / V VOLUMEN = MASA / C(m / v)
V = 34.
21 g / 0.
444 g / ml = 15.
18 mL.
1) Primero calcular la masa de soluto puro que se necesita a partir de la fórmula de la molaridad M = moles soluto / V = masa soluto / Mm x Vd Mm HCl = 36. 5 g / mol Masa soluto = 0.
Numero de moles n = (0. 250litros)(0. 3) = 0. 075 El acido clorhidrico es HCl = 1 + 35. 5 = 36. 5 gramos por mol osea por 1mol - - - - - - - - hay 36. 5 hallaremos la masa de 0. 075 moles masa = (0. 075)(36. 5) / 1 = 2.…
Respuesta : 7, 81 mL de ácido. Explicación : Primero calculamos cuántos moles de soluto (HCl) necesitamos mediante la fórmula M = , donde ; M = molaridad en Mn = moles en molV = volumen en L. - Despejamos n : n = M / V…
El valor de pH es de : pH = 0. 77 . El valor de pH se calcula mediante la fórmula pH = - Log [ H⁺] , realizando previamente el calculo de la concentración molar del ácido clorhídrico HCl de la siguiente manera : pH = ?…