5. Que volumen de ácido clorhídrico, de densidad 1, 2 g / mL y con una pureza del 37%, se necesita para preparar 3750 mL de disolución 0, 25 M.
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En resumen
1, 2g / ml = 1200g / L 37% de 1200g = 444g Hay 444g / L en la disolución de clorhídrico HCl = 36, 5 g / mol ; hay 444g / L / 36, 5g / mol = 12. 26 mol / L 3750ml = 3, 75 L 0, 25M = n° moles / 3, 75L ; 0, 9375 mol 1L hay 12. 26 mol xL hay 0.
1, 2g / ml = 1200g / L
37% de 1200g = 444g
Hay 444g / L en la disolución de clorhídrico
HCl = 36, 5 g / mol ; hay 444g / L / 36, 5g / mol = 12.
26 mol / L
3750ml = 3, 75 L
0, 25M = n° moles / 3, 75L ; 0, 9375 mol
1L hay 12.
26 mol
xL hay 0.
9375
xL = 0, 076L = 76mL de HCl 1, 2g / ml 37%.
Aforar con agua hasta 3750mL.
1, 2g / ml = 1200g / L 37% de 1200g = 444g Hay 444g / L en la disolución de clorhídrico HCl = 36, 5 g / mol ; hay 444g / L / 36, 5g / mol = 12.
Numero de moles n = (0. 250litros)(0. 3) = 0. 075 El acido clorhidrico es HCl = 1 + 35. 5 = 36. 5 gramos por mol osea por 1mol - - - - - - - - hay 36. 5 hallaremos la masa de 0. 075 moles masa = (0. 075)(36. 5) / 1 = 2.…
1) Primero calcular la masa de soluto puro que se necesita a partir de la fórmula de la molaridad M = moles soluto / V = masa soluto / Mm x Vd Mm HCl = 36. 5 g / mol Masa soluto = 0. 25 mol / L x 36. 5 g / mol x 3. 75 L…
Respuesta : 7, 81 mL de ácido. Explicación : Primero calculamos cuántos moles de soluto (HCl) necesitamos mediante la fórmula M = , donde ; M = molaridad en Mn = moles en molV = volumen en L. - Despejamos n : n = M / V…
El valor de pH es de : pH = 0. 77 . El valor de pH se calcula mediante la fórmula pH = - Log [ H⁺] , realizando previamente el calculo de la concentración molar del ácido clorhídrico HCl de la siguiente manera : pH = ?…