El ácido sulfúrico comercial que se encuentra en laboratorios es 36 N. Si deseamos preparar 300 ml de dicho ácido 1M. ¿Que volumen del comercial deberemos tomar para diluir con agua?
En resumen
300ml x ( 1mol H2SO4 / 1000ml) x (2equivalentesH2SO4 / 1molH2SO4) x (1000ml / 36equivalentes) = 16, 6ml de ácido sulfúrico 36N.
300ml x ( 1mol H2SO4 / 1000ml) x (2equivalentesH2SO4 / 1molH2SO4) x (1000ml / 36equivalentes) = 16, 6ml de ácido sulfúrico 36N.
Respuesta : primero pasas la concentración N a concentración M
36eq / 1L * 1mol / 2eq = 18mol / L
después usas relaciones estequiométricas
(300mL de H2So4)(1mol / 1000mL)(1000mL / 18mol) = 16.
66mL es lo que necesitas de el ácido inicialExplicación : XD.
Primero pasas la concentración N a concentración M 36eq / 1L * 1mol / 2eq = 18mol / L después usas relaciones estequiométricas (300mL de H2So4)(1mol / 1000mL)(1000mL / 18mol) = 16. 66mL es lo que necesitas de el ácido…
Mm H2SO4 = 98 g / molV = 1 LConcentración : 97. 6 %d = 1. 85 g / cm³a. Calcular la MolaridadM = 97. 6 g H2SO4 x 1 mol H2SO4 x 1. 85 g solc. X 1000 cm³ ``````````````````````````` ```````````````````````````…
El Volumen de agua que se debe agregar es 204, 69mLEl ácido sulfúrico (H2SO4) comparte dos átomos de H, por lo que podemos saber cual es la concentración Molar de la solución diluida conociendo su concentración Normal…