Calcula el volumen de agua necesario para diluir una solución de ácido sulfúrico de 8M hasta 2?
Calcula el volumen de agua necesario para diluir una solución de ácido sulfúrico de 8M hasta 2. 9N, si se desea preparar 250mL de la disolución.
En resumen
El Volumen de agua que se debe agregar es 204, 69mLEl ácido sulfúrico (H2SO4) comparte dos átomos de H, por lo que podemos saber cual es la concentración Molar de la solución diluida conociendo su concentración Normal (N) : N = M * (#H) despejando → <img src="https://tex.z-dn.
Mejor respuesta
El Volumen de agua que se debe agregar es 204, 69mLEl ácido sulfúrico (H2SO4) comparte dos átomos de H, por lo que podemos saber cual es la concentración Molar de la solución diluida conociendo su concentración Normal (N) : N = M * (#H) despejando → <img src="https://tex.z-dn.net/?f=M%20%3D%20%5Cfrac%7BN%7D%7B%23H%7D" /><img src="https://tex.z-dn.net/?f=M%20%3D%20%5Cfrac%7B2%2C9N%7D%7B2%7D%3D1%2C45M" />Para saber el volumen de la solución diluida, usaremos la siguiente ecuación : <img src="https://tex.z-dn.net/?f=C_%7B1%7D%2A%20V_%7B1%7D%20%3D%20C_%7B2%7D%20%2AV_%7B2%7D" />donde C : es la concentración, V : es el volumen, el 1 corresponde a la solución concentrada, y 2 a la solución diluida.
Despejamos V1 : <img src="https://tex.z-dn.net/?f=V_%7B1%7D%20%3D%5Cfrac%7BC_%7B2%7D%20%2AV_%7B2%7D%20%7D%7BC_%7B1%7D%7D%20%3D%5Cfrac%7B1%2C45M%2A250mL%20%7D%7B8M%7D%3D45%2C31mL" />Son 45, 31mL de la solución concentrada de Ácido Sulfúrico, pero se desea preparar 250mL, por diferencia sabremos cuantos mL de agua se deben agragar : VH2O = Vsol - Vac.
= 250 - 45, 31 = 204, 69mL.
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