El ácido nítrico concentrado comercial tiene 69% en peso de HNO3 y una densidad de 1?
El ácido nítrico concentrado comercial tiene 69% en peso de HNO3 y una densidad de 1. 42 g / mL. A) ¿Cuál es la molaridad de esta solución?
Pregunta de Química · 1 respuesta · mejor respuesta de Valentinalopez2
En resumen
Mm HNO3 = 63 g / mol mol / L = 1. 42 g / 1 mL x 1000 mL / 1 L x 69 g / 100 g x 1 mol / 63 g mol / L = 15. 55 M.
Respuestas de la comunidad
Mejor respuesta
Mm HNO3 = 63 g / mol
mol / L = 1.
42 g / 1 mL x 1000 mL / 1 L x 69 g / 100 g x 1 mol / 63 g
mol / L = 15.
55 M.
Preguntas frecuentes
El ácido nítrico concentrado comercial tiene 69% en peso de HNO3 y una densidad de 1?
Mm HNO3 = 63 g / mol mol / L = 1. 42 g / 1 mL x 1000 mL / 1 L x 69 g / 100 g x 1 mol / 63 g mol / L = 15. 55 M.
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