4. Calcule la molaridad de cada una de las siguientes soluciones acuosas : a) Una solución de ácido nítrico (HNO3) al 9% (densidad de la solución = 1. 05g / ml) b) Una solución de ácido nítrico (HNO3)1. 50m (densidad de la solución = 1. 05g / ml).
En resumen
M = ? A ) Sol HNO3 C = 9% d = 1. 05 g / ml b) sol HNO3 1. 50 m d = 1.
M = ?
A ) Sol HNO3 C = 9% d = 1.
05 g / ml b) sol HNO3 1.
50 m d = 1.
05 g / ml SOLUCIÓN : Para resolver el ejercicio se procede a aplicar la fórmula de la molaridad M, que expresa que la molaridad son los moles de soluto contenidos en un litro de solución, d la siguiente manera : a) M = d * C * 10 / Pm sto Pm HNO3 = 63 g / mol M = 1.
05 g / ml * 9% * 10 / 63 g / mol M = 1.
5 M b) 1.
50 molsto * 63 gsto / 1mol sto = 94.
5 g sto sol = 1000 g + 94.
5 g = 1094.
5 g sol 1094.
5 g sol * 1ml sol / 1.
05 g sol = 1042.
38 ml sol * 1L / 1000 ml sol = 1.
042 L sol M = 1.
50 mol sto / 1.
042 L sol = 1.
4 M .
Molaridad = moles soluto / litro solucionmoles soluto = masa / PM = 150 g / 63 g / mol = 2, 38 molesMolaridad (M) = 2, 38 moles / 0, 4 l = 5, 95 M.
Respuesta : Explicación : 0. 1moles - - - - - - 1000mlx = - - - - - - - - - - - - - - - - - 250mlx = 0. 025moles solutoMolaridad 0. 1moles / L tiene una pureza del 100%Si la pureza es del 68% entonces sera = n = peso /…
La molaridad se calcula así : Molaridad = moles soluto / litros solución la podes desarrollar a la fórmula, me refiero a los moles, y te queda así : Molaridad = masa soluto / (masa molar soluto. Litros de solución)…