Cálculos para preparar una solución ?
Cálculos para preparar una solución . 09 molar de ácido nítrico en 100 ml de agua, densidad ácido nítrico 1. 33 ayuda : , ).
En resumen
Respuesta : Explicación : 0. 1moles - - - - - - 1000mlx = - - - - - - - - - - - - - - - - - 250mlx = 0. 025moles solutoMolaridad 0. 1moles / L tiene una pureza del 100%Si la pureza es del 68% entonces sera = n = peso / PMpeso = n * PMpeso = 0. 025moles * 63.
Mejor respuesta
Respuesta : Explicación : 0.
1moles - - - - - - 1000mlx = - - - - - - - - - - - - - - - - - 250mlx = 0.
025moles solutoMolaridad 0.
1moles / L tiene una pureza del 100%Si la pureza es del 68% entonces sera = n = peso / PMpeso = n * PMpeso = 0.
025moles * 63.
01g / molpeso = 1.
5752g soluto%pureza = (g.
Puros / g impuris) * 10068% = (1.
5752 / g.
Impuros) * 100g.
Impuros = 2.
3164gn = peso / PMn = 2.
3164 g / 63.
01g / moln = 0.
0367moles solutoMolaridad con el 68% es 0.
0367moles / 0.
250L = 0.
147moles / LEntonces peso = n * PMpeso = 0.
147moles * 63.
01g / molpeso = 9.
265g solutod = m / vv = m / dv = 9.
265g / 1.
51g / mlv = 6.
136mlSe debe medir 6.
136ml de HNO3 y aforar a 250ml con agua.
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