Que molaridad tiene una solucion de acido nitrico si 400 ml de la solucion contiene 150gr del acido?
Que molaridad tiene una solucion de acido nitrico si 400 ml de la solucion contiene 150gr del acido?
En resumen
La molaridad se calcula así : Molaridad = moles soluto / litros solución la podes desarrollar a la fórmula, me refiero a los moles, y te queda así : Molaridad = masa soluto / (masa molar soluto.
Mejor respuesta
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La molaridad se calcula así :
Molaridad = moles soluto / litros solución
la podes desarrollar a la fórmula, me refiero a los moles, y te queda así : Molaridad = masa soluto / (masa molar soluto.
Litros de solución)
después lo que haces es a los 400ml los pasas a litros, calculas la masa molar del soluto (ácido nítrico) y reemplazas en la fórmula los resultados siendo masa soluto : 150g
masa molar soluto : 63g / mol
litros de solución : 0.
4 L
M = 150g / ( 0.
4L * 63g / mol ) = 5, 95 M.
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Calcula la molaridad de 300ml de solucion de un acido nitrico NHO3 preparados a partir de 21g del acido puro : )?
Peso molecular de HNO3⇒ (PA)H = 1x1 = 1 (PA)N = 14x1 = 14 (PA)O = 16x3 = 48 - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - PM(HNO3) = 63 Molaridad(M) = (Gramos / PM) / Litros de solución M = ( 21g / 63g / mol) /…
2 respuestas 6
Que molaridad tiene una solucion de acido nitrico si 400 ml de la solucion contiene 150 gramos de acido?
Molaridad = moles soluto / litro solucionmoles soluto = masa / PM = 150 g / 63 g / mol = 2, 38 molesMolaridad (M) = 2, 38 moles / 0, 4 l = 5, 95 M.
1 respuesta 8