Cual es la molaridad de una solucion de acido nitrico si 400ml de la solucion contiene 150gr del acido?
Cual es la molaridad de una solucion de acido nitrico si 400ml de la solucion contiene 150gr del acido.
Pregunta de Química · 1 respuesta · 8 votos · mejor respuesta de Jrlopez9094
En resumen
Cuál es la molaridad de una solución de ácido nítrico si 400 ml de la solución contiene 150 gr del ácido1. Calcular moles de solutoMm HNO3 = 63 g / moln = masa / Mmn = 150 g / 63 g / moln = 2. 381 moles de soluto2. Calcular el volumen en litrosV = 400 / 1000V = 0. 400 L3.
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Cuál es la molaridad de una solución de ácido nítrico si 400 ml de la solución contiene 150 gr del ácido1.
Calcular moles de solutoMm HNO3 = 63 g / moln = masa / Mmn = 150 g / 63 g / moln = 2.
381 moles de soluto2.
Calcular el volumen en litrosV = 400 / 1000V = 0.
400 L3.
Calcular la molaridadM = n soluto / V(L) solc.
M = 2.
381 moles / 0.
400LM = 5.
95 molar.
Preguntas frecuentes
Cual es la molaridad de una solucion de acido nitrico si 400ml de la solucion contiene 150gr del acido?
Cuál es la molaridad de una solución de ácido nítrico si 400 ml de la solución contiene 150 gr del ácido1. Calcular moles de solutoMm HNO3 = 63 g / moln = masa / Mmn = 150 g / 63 g / moln = 2.
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Que molaridad tiene una solucion de acido nitrico si 400 ml de la solucion contiene 150gr del acido?
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