Dos isotopos de un elemento presentan que la suma de sus neutrones es 68 y la suma de su numero de masa es 172 . Halle el numero atomico del elemento.
En resumen
Los isotopos tienen igual número de protones (P)⇒∑protones = 2P N°Protones + N°Neutrones = N°Másico (∑ = sumatoria) Con los datos que te dan⇒∑neutrones + ∑protones = ∑masa Reemplazando⇒ 68 + 2P = 172 2P = 104 P = 52 El N°átomico = N°protones = N°electrones ∴ N°átomico = 52.
Los isotopos tienen igual número de protones (P)⇒∑protones = 2P
N°Protones + N°Neutrones = N°Másico (∑ = sumatoria)
Con los datos que te dan⇒∑neutrones + ∑protones = ∑masa
Reemplazando⇒ 68 + 2P = 172 2P = 104 P = 52
El N°átomico = N°protones = N°electrones ∴ N°átomico = 52.
La respuesta es el litio por que al dividir en dos isotopos como son gales 37 y si lo restamos con el 40 nos daría el 3 del litio.
El numero atomico es 14.
Nº másico de uno de ellos 34 neutrones + x protones nº másico del otro 36 neutrones + x protones (los mismos, isótopos) La suma = 98, es decir 34 + 36 + 2x = 98. X = (98 - 34 - 36) / 2 = 14.
Respuesta : asdasdasdaExplicacidfasdón : asdasdasd.