Para dos isótopos de un elemento se cumple que la suma de sus neutrones es 40 y la suma de sus números de masa es 72. Hallar el número atómico del elemento ; y los números cuánticos del penúltimo electrón.
En resumen
Respuesta : asdasdasdaExplicacidfasdón : asdasdasd.
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El número atómico del elemento que presenta dos isótopos es 16Los números cuánticos del penúltimo electrón son : (3, 1, 1, + 1 / 2)Explicación : Se tiene que la suma de los neutrones de los dos isótopos es 40 : N₁ + N₂ = 40Además, la suma de sus números de masa es 72 : A₁ + A₂ = 72Se debe emplear la noción de número de masa la cual es la suma de los protones y neutrones presentes en un átomo : A = Z + NReemplazando : A₁ + A₂ = 72Z + N₁ + Z + N₂ = 722Z + N₁ + N₂ = 722Z + 40 = 722Z = 72 - 402Z = 32Z = 16Se realiza la configuración electrónica para determinar los número cuánticos del penúltimo electrón : 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴El penúltimo electrón será : 3p³Sus números cuánticos serán : n = 3l = 1m = 1s = + 1 / 2.
Los isotopos tienen igual número de protones (P)⇒∑protones = 2P N°Protones + N°Neutrones = N°Másico (∑ = sumatoria) Con los datos que te dan⇒∑neutrones + ∑protones = ∑masa Reemplazando⇒ 68 + 2P = 172 2P = 104 P = 52 El…
Elemento = X (tiene dos isótopos ; igual Z) A₁ A₂ SE SABE QUE : X₁ X₂ A - Z = n° Z Z n°₁ = 30 n°₂ = 32 DESPEJANDO A : A = n° + Z . (2) A₁ + A₂ = 94 . (1) Reemplazando (2) en (1) : Si : A₁ + A₂ = 94 n°₁ + Z + n°₂ + Z =…
El numero atomico es 14.