Si un elemento químico posee 2 isótopos cuyos números de masa suma 42 y presentan en total 22 neutrones?
Si un elemento químico posee 2 isótopos cuyos números de masa suma 42 y presentan en total 22 neutrones. Indique el número atómico del elemento.
En resumen
Isotopos : igual numero atomico ( Z ) masa : ( A ) neutrones : ( n ) A = n + Z A1 + A2 = 42 A1 + A2 = 42 n1 + n2 = 22 (n1 + Z) + (n2 + Z) = 42 n1 + n2 + 2Z = 42 22 + 2Z = 42 2Z = 20 → Z = 10.
Mejor respuesta
Isotopos : igual numero atomico ( Z )
masa : ( A )
neutrones : ( n ) A = n + Z
A1 + A2 = 42 A1 + A2 = 42
n1 + n2 = 22 (n1 + Z) + (n2 + Z) = 42 n1 + n2 + 2Z = 42 22 + 2Z = 42 2Z = 20 → Z = 10.
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Un elemento posee dos isótopos cuyos números de masa suman 74 y presentan en total 40 neutrones?
La respuesta es el litio por que al dividir en dos isotopos como son gales 37 y si lo restamos con el 40 nos daría el 3 del litio.
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Dos isotopos de un elemento presentan que la suma de sus neutrones es 68 y la suma de su numero de masa es 172 ?
Los isotopos tienen igual número de protones (P)⇒∑protones = 2P N°Protones + N°Neutrones = N°Másico (∑ = sumatoria) Con los datos que te dan⇒∑neutrones + ∑protones = ∑masa Reemplazando⇒ 68 + 2P = 172 2P = 104 P = 52 El…
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Cual es su numero atómico si dos elementos químicos posee dos isotopos de masa 40 y 42 y presentan un total de 46 neutrones?
El número atómico es "18" siendo "x" el número de protones y "y" el número de neutrones luego resolvemos y queda que : .
1 respuesta 8